化学：第一节《弱电解质的电离》.pptx

;学习目标：

1．了解强、弱电解质概念并能区分强、弱电解质。

2．能描述弱电解质在水溶液中电离平衡，能正确书写常见物质电离方程式。

3．经过试验现象分析处理化学问题。

学习重点：

强、弱电解质概念和弱电解质电离平衡。

学习难点：

弱电解质电离平衡。

;一、电解质与非电解质;电解质;2021/10/5;1.石墨能导电，所以是电解质。

2.因为BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质

5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质;练习1:以下物质水溶液能导电，但属于

非电解质是()

A.CH3CH2COOHB.Cl2

C.NH4HCO3D.SO2;2021/10/5;2021/10/5;2021/10/5;试验结果：;盐酸与醋酸在水中电离示意图;二、强电解质和弱电解质;常见强电解质：;离子化合物;练习2：判断以下物质，属强电解质有哪些？属弱电解质有哪些？

;思索题;溶液导电性强弱与电解质强弱关系;电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动离子过程叫做电离。;（4）多元弱碱则一步书写.

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-;试写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中及熔融状态下电离方程式？;;练习4.写出以下物质电离方程式

（1）HClO

（2）KHSO3

（3）CaCO3

（4）Cu（OH）2

;练习6：以下物质

能导电是,属于电解质是,

属于强电解质是,

属于弱电解质是,

属于非电解质是。

a.铜丝b.硫酸钡c.石墨

d.熔融氯化钠e.氯气f.蔗糖

g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸钾

j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵

m.氢氧化铝nNa2O;;;开始时V电离和V结合怎样改变？;反应速率;电离平衡状态是指

在一定条件下（如温度、浓度等）弱电解质溶液中，

弱电解质分子电离成离子速率和离子重新结合成份子速率相等，

溶液中各分子、离子浓度保持不变状态。;4、特点：;思索与交流;0;影响电离平衡原因;改变条件C;问题：怎样定量比较弱电解质相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？

五、电离平衡常数（K）

看书本自学相关内容并思索：

（1）什么叫电离平衡常数？

（2）电离平衡常数化学含义是什么？

（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质相对强弱？

（4）影响电离平衡常数原因是什么？;弱电解质电离程度相对大小参数一

1、电离平衡常数（K）;多元弱酸电离;影响电离平衡常数大小原因：;α=;(3)影响电离度原因;例：冰醋酸加水溶解并不停稀释过程中，溶液导电能力与加入水体积有以下改变关系：试回答：;一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）比较：;5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）比较：