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物理化学（二）_沈阳工业大学中国大学mooc章节课后测试答案期末考试题库2024年

碰撞理论认为：气体分子A和B必须通过碰撞，而且只有其碰撞动能大于或等于某（）的活化碰撞才能发生反应。

答案:阈能##%_YZPRLFH_%##临界能

链的传递过程中，链的传递物的数量不变的是（）反应

答案:单链

链反应一般由几个步骤组成（）

答案:链的开始_链的终止_链的传递

化学反应的过渡状态理论的要点是()

答案:反应物首先形成活化络合物，反应速度取决于活化络合物分解为产物的分解速度

气体反应的碰撞理论的要点是()

答案:一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应

连串反应的总速率等于最（）一步反应的速率。

答案:慢

通常（）可近似认为处于稳态。

答案:活泼的中间物，自由原子或自由基

稳态或定态是指某中间物的生成速率与消耗速率（），浓度不随时间变化的状态。

答案:相等

复合反应近似处理方法有哪些？

答案:平衡态近似法_选取控制步骤法_稳态近似法

物质A发生两个平行的一级反应（1）和（2），若k1k2，两个反应的指前因子相近且与温度无关，则升高温度时，下列说法正确的是

答案:对反应（2）有利

某反应物转化掉5/9所需时间是转化掉1/3的2倍，则该反应的级数是（）

答案:一级

环氧乙烷的分解为一级反应，380℃时的半衰期为363min，活化能为217kJ·mol【图片】，则450℃时分解75%环氧乙烷所需要的时间为（）min。

答案:15

某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p=100kPa时，半衰期为2秒；起始压强为0.1p时半衰期为20秒，其反应级数为：

答案:2

对于一般化学反应,当温度升高时应该是

答案:反应达到平衡的时间缩短

下面的说法中正确的是

答案:升高温度,活化能大的反应的速率常数增加大

某放射性同位素的蜕变反应为一级反应，已知其半衰期为6天，则经过18天后，所剩余的同位素的物质的量x，与原来同位素物质的量n的关系为（）

答案:n/8

基元反应的反应级数（）

答案:也可能与反应分子数不一致

对于反应A→P，如果反应物浓度减少一半，反应物的半衰期也下降一半，则该反应的级数为（）

答案:零级

某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?

答案:成正比

反应分子数和反应级数都只能是正整数。

答案:错误

质量作用定律只适用于基元反应。

答案:正确

基元反应不可能是（）

答案:零级反应

有关基元反应的描述在下列说法中哪个不正确（）

答案:基元反应不一定符合质量作用定律

表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是

答案:降低表面张力

溶液表面吸附的下列说法中正确的是

答案:定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变

液体的附加压力和表面张力的联系与区别在于（）

答案:产生的原因相同而方向不同

天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势是（）

答案:大水滴变大，小水滴缩小

若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结，这是因为

答案:平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压

绝大多数液态物质的表面张力都是随温度的升高而逐渐（）。

答案:变小

在电池Pt(s)|H2(g,p【图片】)|HCl（1mol·kg【图片】)||CuSO4(0.01mol·kg【图片】)|Cu(s)的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（）

答案:0.1mol·kgCuSO4

有一电池，已知298K时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的ΔrHm

答案:0

25℃时电池反应H2(g)+?O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：

答案:E2=E1

某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是

答案:逆向进行

原电池的正极发生氧化反应（）

答案:错误

已知铜的相对原子量为63.54，用0.5法拉第电量可以从硫酸铜溶液中沉积出多少铜？

答案:16g

连串反应中控制步骤的反应速率常数越（），其他各串联步骤的速率常数越（），则选取控制步骤法就越准确。（给出“大”或“小”文字答案，不加空格和标点符号。）

答案:小大

表述温度对反应速率常数影响的阿伦尼乌斯方程适用于（）

答案:具有明确反应级数和速率常数的所有反应

温度对反应速率的影响很大,温度变化主要改变

答案:速率常数

某反应的半衰期与起始浓度无关，则该反应为

答案:1级

反应级数可以为零，但不能为负

答案:错误

表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，如

答案:不同浓度的蔗糖水溶液混合

下列叙述不正确的是

答案:比表