微专题3　技巧性计算（海南省化学中考考点分析）.pptxVIP

微专题3技巧性计算典例串讲1跟踪训练2

方法1守恒法例1有一包碳酸钙和氧化钙组成的混合物，其中钙元素的质量分数为50%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量为()A.15gB.13.2gC.9gD.6.6gC

原理：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素的种类和质量不变。反应前钙元素的质量为______，反应后钙元素的质量______(填“大于”“小于”或“等于”)反应前钙元素的质量，从而计算出反应后氧化钙的质量为_____，而反应前后固体质量的差值即为生成二氧化碳的质量。15g等于21g

方法2极值法(确定混合物成分)例2将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是()A.4.8g B.5.4g C.9.2g D.13.0gD

镁、铝、锌分别与足量酸反应，产生氢气的质量关系如图：计算生成0.4g氢气所需铝、锌的质量分别为m1、m2，则金属混合物的质量介于m1与m2之间。

方法3差量法例3将20g铜铁合金样品(不含其他物质)放入硫酸铜溶液中，恰好完全反应，取出后称量固体的质量为21.8g。则样品中铜的质量分数为()A.32% B.37% C.44% D.56%B

①反应前后固体质量差值(Δm)为____g；②列出反应过程中铁元素与铜元素的关系式为：Fe―→CuΔm56648③设样品中铁的质量为x，即可列出铁与Δm的比例关系式，从而求得样品中铁的质量，进一步得出铜元素的质量分数。1.8

1.(2021河南)现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是()A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl2.已知某蔗糖(C12H22O11)溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中蔗糖的质量分数约为()A.67% B.50% C.24% D.5.5%CC

3.(2021海口模拟)取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合物，加入100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。则原固体混合物中氧元素的质量是()A.9.8g B.3.2g C.1.6g D.19.6g4.(2021贺州)将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为()A.2∶3 B.3∶10 C.8∶1 D.8∶7CD

5.向20g碳酸钠和硫酸钠的混合物中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得到固体23.6g，则原混合物中硫酸钠的质量分数为______。6.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是_____。47%15g

7.(2021海口模拟)将12g镁、锌的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应。(1)该过程发生化学反应的基本反应类型为____________。(2)将反应后的溶液蒸干，得到固体(不含结晶水)36g，则该过程中生成气体的质量为____g。置换反应0.5