2024年中考化学二轮复习：质量守恒定律与化学方程式【七大题型】解析版.pdfVIP

专题八、质量守恒定律与化学方程式(解析版)

目录

►热点题型梳理

专题八、质量守恒定律与化学方程式【七大题型】

【题型1质量守恒定律的理解与验证】3

【题型2质量守恒定律的应用】

【题型3微观反应示意图】7

【题型化学方程式的书写及意义】9

【题型5利用化学方程式推断化学式】11

【题型6基本反应类型的判断及应用】12

【题型7依据化学方程式计算】1

►命题规律

1.质量守恒定律和书写化学方程式及判断基本反应类型是中考的必考内容，分值为3~8分。多种题型考查方

向有：。质量守恒定律的实质；颔量守恒定律的应用；G质量守恒定律的验证；④化学方程式的书写及四种题

型。有关利用化学方程式的计算常结合溶质质量分数的计算一起考查。

2.预计202年质量守恒定律和书写化学方程式在填空、选择题和计算题中考查，也会在推断题中都会对化

学方程式进行考查。

►知识梳理

【知识点1质量守恒定律的理解与验证】

1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

(1)质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

(2)质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

(3)化学反应中，各反应物之间要按■定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的

反应物质量的简单加和。

()不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

2.探究实验：质量守恒的探究一一白磷燃烧前后质量的测定

【实验器材】托盘天平(及祛码)、锥形瓶、玻璃棒、气球

【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用祛码平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。

【知识点2质量守恒定律的应用】

1.质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

2.质量守恒定律的应用：

（1）求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量

不能遗漏；

2（）推断反应物或生成物的组成（化学式）；

3（）判断反应物是否全部参加了反应。

3.化学反应前后：

（1）一定不变一一宏（观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量；微（观）原子的种类、数目、质量。

2（）一定改变一一宏（观）物质的种类；微（观）分子的种类。

3（）可能改变一一分子总数。

【知识点3化学方程式的书写及意义】

1.书化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。

2.化学方程式时常出现的错误：

（1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

2（）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。

3（）化学式书错误。

4（）错或漏反应条件。

5（）错标或漏标“个”气（体生成符号）、沉（淀符号）。

“个”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“个”。

：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“心”。

3.配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

（1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。

2（）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。

3（）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳

入手。

4（）刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“=”两边化学计量数翻倍，全部变为