高考化学一轮复习苏教版课件专题6化学反应与能量变化第1讲（83张PPT）.ppt

热点说明：高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起，较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力，正确做答的关键是理解盖斯定律的含义，把握利用盖斯定律计算反应热的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。1.定义：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2.图示：盖斯定律的理解3.解题模型利用盖斯定律确定反应热的关系[模型解题]1.已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH10，ΔH20 B.ΔH3ΔH4C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D.2ΔH5＋ΔH10解析A项，甲醇燃烧是放热反应，ΔH10，错误；B项，H2O(g)===H2O(l)，放出热量，反应③放出的热量多，ΔH3小，错误；C项，根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，错误；D项，有2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)2ΔH5＋ΔH1，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。答案D【反思归纳】确定反应热关系的三大注意点(1)反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。(2)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。利用盖斯定律书写热化学方程式2.(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3116kJ·mol－1②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：_______________________。解析(1)根据标准摩尔生成焓的定义，乙烷的标准摩尔生成焓是指由单质C和单质H2生成1molC2H6的焓变。根据盖斯定律，(②×4－①＋③×3)÷2得：2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)ΔH＝－86.4kJ·mol－1。(2)甲烷还原N2O4生成的稳定的单质气体是N2，根据盖斯定律，①－②－③得：CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－899.9kJ/mol。答案(1)2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)ΔH＝－86.4kJ·mol－1(2)CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－899.9kJ/mol利用盖斯定律计算反应热3.已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol(NH4)2SO4时ΔH＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则NH3·H2O的电离热ΔH等于()A.－69.4kJ·mol－1 B.－45.2kJ·mol－1C.＋69.4kJ·mol－1 D.＋45.2kJ·mol－1答案D4.在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为________。答案－488.3kJ·mol－1[试题分析]解题思路：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH10，1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故ΔH20；1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水。CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH30，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析