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2025年高中化学知识竞赛试卷及答案

一、选择题（每题2分，共12分）

1.下列物质中，不属于有机化合物的是：

A.乙醇B.甲烷C.氯化钠D.苯

答案：C

2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.2H2O2→2H2O+O2

答案：C

3.下列物质中，不属于酸碱盐的是：

A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.氢氧化铝

答案：D

4.下列元素中，最外层电子数为6的是：

A.氧B.氮C.硫D.钙

答案：C

5.下列化合物中，不属于无机化合物的是：

A.氢氧化钠B.氯化氢C.氯化钠D.乙醇

答案：D

6.下列物质中，不属于金属元素的是：

A.铁B.铜C.氢D.钙

答案：C

二、填空题（每题3分，共18分）

1.化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应和______反应。

答案：复分解反应

2.下列元素中，属于金属元素的是：Na、Mg、Al、______。

答案：Fe

3.下列化合物中，属于酸的是：HCl、H2SO4、______、HNO3。

答案：H2CO3

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是：2H2+O2→2H2O、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu、______、2H2O2→2H2O+O2。

答案：2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

5.下列物质中，属于酸碱盐的是：NaCl、KOH、______、H2SO4。

答案：CaCO3

6.下列元素中，最外层电子数为6的是：O、N、S、______。

答案：Ar

7.下列化合物中，属于有机化合物的是：CH4、C2H5OH、______、C6H12O6。

答案：C2H4

8.下列反应中，属于分解反应的是：2H2O→2H2+O2、CaCO3→CaO+CO2、______、H2CO3→H2O+CO2。

答案：2KClO3→2KCl+3O2

三、简答题（每题4分，共16分）

1.简述化学反应的基本类型。

答案：化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2.简述氧化还原反应的特点。

答案：氧化还原反应的特点是：在反应过程中，电子的转移，导致反应物中的元素化合价发生改变。

3.简述酸碱盐的定义。

答案：酸是指在水溶液中能产生H+离子的化合物；碱是指在水溶液中能产生OH-离子的化合物；盐是指由酸和碱中和反应生成的化合物。

4.简述有机化合物的特点。

答案：有机化合物的特点包括：含有碳元素、结构复杂、具有多种官能团、性质多样等。

四、实验题（每题6分，共24分）

1.实验目的：测定乙醇的浓度。

实验步骤：

（1）取10mL乙醇溶液于容量瓶中；

（2）加入适量的蒸馏水，定容至100mL；

（3）用酸碱指示剂滴定，计算乙醇的浓度。

实验结果：滴定消耗了15mL0.1mol/L的NaOH溶液。

请根据实验结果计算乙醇的浓度。

答案：乙醇的浓度为0.15mol/L。

2.实验目的：探究铁与硫酸铜的反应。

实验步骤：

（1）取少量硫酸铜溶液于试管中；

（2）加入少量铁粉，观察现象；

（3）过滤，观察滤液颜色。

实验结果：铁粉与硫酸铜溶液反应，生成红色固体，滤液呈蓝色。

请根据实验结果分析铁与硫酸铜的反应。

答案：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

3.实验目的：探究氢氧化钠与盐酸的反应。

实验步骤：

（1）取少量氢氧化钠溶液于试管中；

（2）逐滴加入稀盐酸，观察现象；

（3）用酚酞指示剂滴定，计算氢氧化钠的浓度。

实验结果：酚酞指示剂变色，滴定消耗了20mL0.1mol/L的盐酸溶液。

请根据实验结果计算氢氧化钠的浓度。

答案：氢氧化钠的浓度为0.2mol/L。

4.实验目的：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应。

实验步骤：

（1）取少量氢氧化钠溶液于试管中；

（2）通入二氧化碳，观察现象；

（3）过滤，观察滤液颜色。

实验结果：二氧化碳与氢氧化钠反应，生成白色沉淀，滤液呈无色。

请根据实验结果分析二氧化碳与氢氧化钠的反应。

答案：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，反应方程式为：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O。

本次试卷答案如下：

一、选择题

1.答案：C

解析：氯化钠是无机盐，不属于有机化合物。

2.答案：C

解析：氧化还原反应的特征是电子的转移，而HCl与NaOH的反应是酸碱中和反应，没有电子转移。

3.答案：D

解析：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既可