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2010-2024历年浙江省杭州市高级中学高三上学期第三次月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.(1)钇（Y）是激光材料和超导材料中的重要元素。其钇矿石成分是Be2YxFeSi2O10。该矿石与过量烧碱共熔后，加水溶解，所得沉淀中有Y(OH)3和Fe2O3（已知在空气中熔化时矿石中只有Fe由＋2价变成＋3价），则x等于_______，若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为_______________。

（2）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述变化过程中

溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为______________________________，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为______________________________。

2.下列离子方程式正确的是（???）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O

C．Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O===HCO3－+OH－

D．已知稀溶液中，酸碱反应的中和热为57．3KJ/mol,则将浓度均为0．1mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57．3kJ/mol

3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（???）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率(chujuan.net)yjw

C．应用热化学方程有关计算规律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

4.化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化

（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________kJ/mol，由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________

（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的△H。

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393．5kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-571．6kJ/mol

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-2599．2kJ/mol，则由C（石墨）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的△H_______________________kJ/mol。

②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为_________

5.某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)白色沉淀甲是_________。

(2)X溶液中一定存在的离子是_____________。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有_______证明其是否存在的方法是______________。

(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式_____________。

6.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为(????)

A．5:1

B．6:1

C．1:1

D．1:5

7.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（???）

A．K3C60中既有离子键，又有极性键

B．K3C60中碳元素显-3价

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．C60与C—