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2010-2024历年浙江省浙东北三校高一下学期期中联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（4分）（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式???

??????????????????????????????????????????

（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）?????????????

2.对于反应A+B=C+D，下列条件的改变一定使化学反应加快的是

A．增加A的物质的量

B．升高体系的温度

C．减少Ｃ的物质的量

D．增加体系的压强

3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是?????????????

A．原子半径D＜C＜B＜A

B．原子序数d＞c＞a＞b

C．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的氧化性C＞D＞A＞B

4.A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序

A．B、A、D、C、E????????????????????B．C、D、B、A、E

C．B、A、C、D、E????????????????????D．C、D、A、B、E

5.下列说法正确的是????????????????

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关???

B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强

C．Li、B、Be、C、N、O、F原子序数依次增大

D．乙醇与二甲醚互为同分异构体

6.下列说法中错误的是

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

7.下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．NH3的热稳定性比PH3强

8.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，500℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．点e的正反应速率比点d的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同

D．在给定条件下，t1、t2时刻NH3的含量相同

9.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是

Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径??

Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

10.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5

B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等

D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等

11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．NH3

B．PCl5

C．COCl2

D．BF3

12.列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是

A．二氧化碳和二氧化硅

B．氯化钠和氯化氢

C．氢氧化钾和氯化钾

D．二氧化硫和水

13.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是?

A．SO2

B．Cl－

C．Fe3＋

D．NO

14.请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．葡萄糖在水中的扩散

D．氯化钠晶体溶于水

15.在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：

4X(g)+3Y(g)?2Q(g)+nR(g)，2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。

(1)试求n值??????????(2)2min内Y的反应速率?

16.已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是

A.4/5V（A）=V（B）??????