2025年春新鲁教版化学9年级下册全册教学课件 (3).pptx

新鲁教版化学九年级下册全册教学课件2025年春季新版教材

第七单元认识酸和碱第一节酸及其性质

逐点导讲练课堂小结作业提升课时讲解1课时流程2常见的酸酸的化学性质盐酸的通性

常见的酸同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸

盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)碳酸(H2CO3)醋酸(CH3COOH)人的胃液里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？汽水中含有什么酸？白醋中含有什么酸？

HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、CH3COOH这几种酸在组成上有什么相同点和不同点？氢离子酸根离子酸在溶于水时都能解离出相同的阳离子-----H+HClH++Cl-H2SO4H++SO42-H2CO3H++CO32-HNO3H++NO3-

把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。

1.酸的概念化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。2.浓硫酸与浓盐酸的性质与用途知识点常见的酸1知1－讲名称浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+略显黄色

知1－讲状态黏稠油状液体液体气味无气味有刺激性气味密度1.84g/mL1.2g/mL腐蚀性强腐蚀性挥发性难挥发易挥发用途重要的化工原料。广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等重要的化工产品。制造药物，金属表面除锈。胃液中含有盐酸，可以帮助消化

知1－练特别提醒:1.浓盐酸具有较强的挥发性：(1)打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气聚集，形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，注意不是产生白烟。(2)在实验室制取二氧化碳气体时，不能用浓盐酸代替稀盐酸，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体，不纯净。

知1－练2.稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中。将浓硫酸倒入水中时，不能倒入过快；不能在量筒中进行，应在烧杯中稀释，并不断搅拌。即“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。

浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶质、溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数也减小。因此浓盐酸与浓硫酸都应密封保存。知1－讲

3.浓硫酸的特性（1）吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂。知1－讲

（2）强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。若不小心将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。（3）脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧元素按原子个数比2∶1（水的组成比）脱去，使这些物质炭化，这种作用叫脱水作用。知1－讲

4.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅。除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。知1－讲

下列有关酸的性质说法正确的是()A.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B.浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性C.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥氧气D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B知1－练例1考向浓盐酸和浓硫酸的性质题型1浓盐酸与浓硫酸的比较

知1－练解题秘方：结合浓盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性、脱水性和强烈腐蚀性等对比解答。解：浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化；浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，A错误。浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气；而浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，C错误。浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾出现；浓硫酸具有吸水性，但不具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显现象，D错误。

知1－练规律总结:浓盐酸和浓硫酸具有“两同”“五不同”：“两同”：①都是无色液体；②都具有强腐蚀性。“五不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有；②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发；③浓硫酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有；④浓硫酸密度较浓盐酸密度大；⑤浓硫酸遇水时放出的热量较多，浓盐酸遇水无明显热量变化。

知1－练（1）浓硫酸具有