第一章复习（课件）-高一化学上学期必修第一册（人教版2019）.pptxVIP

第一节物质及其变化

§1第一章复习课

第一节物质的分类及转化

必备知识

探究：思维导图？

物质的分类及转化

物质的分类

原子

离子

分子

元素

同素异形体

化学反应

单质

化合态、游离态

性质

分类方法

交叉分类法

树状分类法

考点1、同素异形体

学科素养与关键能力

定义

同一种元素组成不同的单质

结构不同

①原子个数不同（O2、O3）

②原子排列方式不同（金刚石、石墨、C60）

性质差异

主要体现在物理性质上

相互转化

属于化学变化，非氧化还原反应

常见同素异形体

①金刚石、石墨和C60

②O2和O3

③P(红磷)和P4(白磷)

考点2、物质的分类

学科素养与关键能力

物质

纯净物

混合物

单质

化合物

无机物

氢化物

氧化物

有机物

金属单质:K、Ca、Na、Fe、Cu

溶液、胶体、浊液、空气

非金属单质:H2、02、C、S、P

稀行气体单质:He、Ne、Ar、Kr、Xe

甲烷CH4、乙醇C2H5OH、甲醛HCHO、葡萄糖C6H12O6

金属氢化物：NaH、CaH2

非金属氢化物：NH3、PH3

金属氧化物：

非金属氧化物：

酸

碱

盐

考点3、氧化物的分类

学科素养与关键能力

①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如:Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如:CO、NO等

氧化物

按组成元素分

按性质分

金属氧化物

非金属氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

不成盐氧化物

（Na2O、CaO、Al2O3、Mn2O7）

（SO2、CO2、CO、NO2、P2O5）

（SO2、CO2、Mn2O7、P2O5、SiO2）

（Na2O、CaO、Fe2O3）

（Al2O3、ZnO、BeO）

（CO、NO、NO2）

考点4、酸性氧化物和碱性氧化物

学科素养与关键能力

(1)酸性氧化物:和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称为酸酐如:CO2+2Na0H--NaCO3+H2O，则CO2是酸性氧化物，也是碳酸的酸酐

酸性氧化物的找法:含氧酸对应的氧化物即为酸性氧化物，“对应”指的是中心原子的化合价不变如:H2CO3—CO2、H2S04—S03、H2S03--S02、H2Si03—Si02、HCl04—Cl207、HNO3--N2O5、HNO2-N203、HMnO4-Mn2O7

(2)碱性氧化物:和酸反应只能生成盐和水的氧化物

加:Fe203:+6HCl=2FeCl3+3H20，则Fe2O3:是碱性氧化物

碱性氧化物的找法:碱对应的氧化物即为碱性氧化物，“对应”指的是金属原子的化合价不变如:NaOH-Na20、Ca(OH)2-Ca0、Ba(0H)2--Ba0、Cu(0H)2--CuO、Mg(0H)2-Mg0、Fe(0H)2-Fe0

考点5、酸的分类

学科素养与关键能力

酸

含氧酸

无氧酸

一元酸

二元酸

多元酸

挥发性酸

难挥发性酸

强酸

弱酸

按是否含氧元素

按电离时产

生的H+数

按有无挥发性

按酸性强弱

如H2SO4、HNO3、H3PO4

如HCl、H2S

如HCl、HNO3、CH3COOH

如H2SO4、H2S、H2CO3

如H3PO4

如HCl、HNO3

如H2SO4、H3PO4

如H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI

如H2CO3、CH3COOH

阳离子全部是氢离子（H+）的化合物

考点6、碱的分类

学科素养与关键能力

碱

可溶性碱

不溶性碱

一元碱

二元碱

多元碱

强碱

弱碱

按电离时产生的OH-数

按溶解性

按碱性强弱

如KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2O

如Fe(OH)3、Mg(OH)2

如NaOH、NH3•H2O

如Mg(OH)2、Ba(OH)2

如Fe(OH)3

如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

如Cu(OH)2、NH3•H2O

阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物

考点7、盐的分类

学科素养与关键能力

正盐

酸式盐

碱式盐

含氧酸盐

无氧酸盐

按酸根

是否含氧

按组成

如Na2CO3

如NaHCO3

如Cu2(OH)2CO3（铜绿）

如NaCl

如Na2CO3

盐

按溶解性

可溶性盐

难溶性盐

如CaCO3、AgCl

如NaCl、AgNO3

能电离出H+的盐

复盐

如:KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2

既不能电离出H+又不能电离出OH-的盐

能电离出OH-的盐

由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。

考点8、分散系的概念、组成、分类

学科素养与关键能力

(1)概念：一种(或多种)物