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2010-2024历年浙江省台州中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.如图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是

A?充电过程中，B极被氧化

B?该电池充放电的总反应式为：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6

C?放电时A极是负极，C6X－发生氧化反应

D?放电时B极是负极，Li发生氧化反应

2.下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1mol·L－1硫酸与0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

3.（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：

（1）写镁和氯气反应产物的电子式?????????????????

（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是????????????????

A??MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

B?Mg与X2的反应是放热反应

C?MgBr2与Cl2反应的△H＜0

D?化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

①该反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????????，平衡常数表达式为???????????????????????????

②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将?????????（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将?????????，氯气和水反应的平衡常数将?

????????????????（填“变大”、“变小”、“不变”）。

③已知：?H2CO3?HCO3－+H+?Ka1(H2CO3)=4.45×10－7??

HCO3－CO32－+H+??Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

HClO?H++ClO－????Ka(HClO)=2.95×10－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

4.(8分)混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：

（1）相同条件下，潮湿空气的密度?????（选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。

（2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡????????????（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），（混合气）将?????????????（填写“变大”、“变小”或“不变”）；

（3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是??

A．混合气体的平均相对分子质量

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．气体的总物质的量

5.尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(l)＋H2O(l)?ΔH0?。回答下列问题：

已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)??ΔH10

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(l)＋H2O(l)?ΔH20

（1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）?????。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

（2）①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)=?c(CO2)/t=0.01mol·L-1·min-1。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为???????。

②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有???????????。

A．缩小反应容器的容积

B．升高温度

C．