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2025年高考化学考前两周知识辨析清单

一：实验篇

化学实验基本操作知识易错70例，看你有没有中招呢?

1.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。

2.配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。

3.制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。

4.鉴定硫酸根时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液解析：若溶液中含有银离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定硫酸根产生了干扰作用。

5.用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO?溶液解析:碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。

6.用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。

7.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。

8.用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。

9.向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl?饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

10.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。

11.滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准液润洗。

12.做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。

13.用待测液润洗滴定用的锥形瓶解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。

14.锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。

15.测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。(除中性溶液外)

16.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有硫酸根解析：待测液中若含有银离子，加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成。

17.配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

18.用过量的氨水除去铝离子溶液中少量铁离子解析：过量的氨水也能与铝离子反应生成Al(OH)?沉淀,从而与Fe(OH)?无法分离。

19.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明溶液中一定含有碳酸根，解析：加入稀盐酸产生CO?或SO?，都能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根。

20.银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗解析：银镜反应实验后附着的银的试管应用硝酸清洗，用氨水除不掉。

21.不慎浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗解析：正确的作法是立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上一定浓度的小苏打溶液。

22.液氯泄露时，立即用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故解析：因氢氧化钠溶液具有强烈的的腐蚀性而不宜采用，应用沾有肥皂水或小苏打溶液。

23.配制0.1mol/L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中并加入水稀释解析：浓硫酸在倒入容量瓶之前应先在烧杯内稀释冷却至室温，然后再转移容量瓶中。

24.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化解析：正确的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。

25.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡解析：因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质，因此无法用溶解、过滤的方法提纯硫酸钡。

26.制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸在常温下反应，并用排水法集气法收集氯气解析：制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸要在加热的条件下反应，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

27.为加快过滤的速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中食盐水解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌，这样反而减慢了过滤速度。

28.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的