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2010-2024历年浙江省苍南中学高三上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.(4分)(1)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。

(2)人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

＿O2-+?＿H2O＝＿＿H2O2?+＿＿O2+＿＿???

2.（13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：

（1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿

（2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）

（3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。

（4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为＿▲＿。

（5）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。

（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：

①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为＿▲＿。

3.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙盐的溶液反应?②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙?③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气??⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多

A．全部可以

B．仅②不可以

C．仅②⑤不可以

D．③④可以

4.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4离子中若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥

D．不能确定的离子是③⑤

5.从下列实验事实所得出的相应结论正确的是

?

实??验??事??实

结???论

①

SO2的水溶液可以导电

SO2是电解质

②

将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊

酸性：H2CO3H2SiO3

③

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

酸性：HCO3—＞Al(OH)3

④

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

⑤

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4+

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．全部

6.下列说法正确的是()

①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H＋的化合物都是酸

③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同

⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子

A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤

7.下列离子方程式正确的是

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2==4SO32-+O2↑+4Na+

B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：

3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

8.钢铁生锈过程发生如下反应

?①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；?②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。?下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

9.（12分）北京市场销售的某种食