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2025年高考化学吉林卷含解析及答案

一、选择题

1.下列化合物中，分子间作用力最强的是（）

A.H2O

B.CH4

C.NH3

D.CO2

解析：分子间作用力与分子的极性和分子间氢键有关。H2O分子间存在氢键，作用力最强。故选A。

答案：A

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3→CaO+CO2

B.2Na+Cl2→2NaCl

C.NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl

解析：氧化还原反应是指反应过程中有元素化合价的变化。选项B中，Na由0价变为+1价，Cl由0价变为1价，符合氧化还原反应的定义。

答案：B

3.下列溶液的pH值最小的是（）

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LCH3COOH

C.0.1mol/LNaOH

D.0.1mol/LKOH

解析：pH值越小，溶液越酸。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，NaOH和KOH是强碱。0.1mol/LHCl的pH值最小。

答案：A

4.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）

A.NaOH

B.Na2CO3

C.Al(OH)3

D.Ca(OH)2

解析：治疗胃酸过多需要使用弱碱性物质。Al(OH)3是一种弱碱，可用于治疗胃酸过多。

答案：C

5.下列有机物中，能发生酯化反应的是（）

A.CH4

B.CH3OH

C.C6H6

D.C2H4

解析：酯化反应是指醇和酸反应生成酯。CH3OH是一种醇，可以发生酯化反应。

答案：B

二、填空题

6.写出下列反应的化学方程式：

(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。

答案：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

(2)碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。

解析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3→CaO+CO2↑。

答案：CaCO3→CaO+CO2↑

7.根据下列实验现象，判断反应类型：

(1)向盛有少量Cu(OH)2悬浊液的试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。

解析：Cu(OH)2与稀盐酸反应生成CuCl2和水，属于酸碱中和反应。

答案：酸碱中和反应

(2)在空气中燃烧的木条插入盛有氧气的集气瓶中，木条燃烧更旺。

解析：木条在氧气中燃烧，属于氧化反应。

答案：氧化反应

8.下列物质中，具有还原性的是________，具有氧化性的是________。

解析：还原性物质能还原其他物质，氧化性物质能氧化其他物质。H2和C具有还原性，O2和Cl2具有氧化性。

答案：H2、C；O2、Cl2

三、计算题

9.已知某溶液中含有AgNO3和Fe(NO3)3，其中AgNO3的浓度为0.1mol/L，Fe(NO3)3的浓度为0.05mol/L。若向该溶液中加入NaCl溶液，使Cl^与Ag^+恰好完全反应，求加入的NaCl溶液的浓度。

解析：根据反应Ag^++Cl^→AgCl↓，可知Ag^+与Cl^的反应物质的量比为1:1。已知AgNO3的浓度为0.1mol/L，Fe(NO3)3的浓度为0.05mol/L，所以加入的NaCl溶液的浓度应为0.1mol/L。

答案：0.1mol/L

10.一定温度下，向一个体积为2L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A+B→3C。反应达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol/L。求反应的平衡常数Kc。

解析：根据平衡常数的定义，Kc=[C]^3/([A]^2[B])。已知C的浓度为0.6mol/L，A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.2mol/L，代入公式计算得Kc=0.6^3/(1^20.2)=9。

答案：9