新高考高中化学 竞赛专题3 化学反应原理 竞赛真题强化训练原卷版.docxVIP

新高考高中化学竞赛专题3化学反应原理竞赛真题强化训练原卷版

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是：

A.反应速率越大，反应的活化能一定越高。

B.改变浓度可以改变反应速率，但改变压强对有气体参与的反应速率无影响。

C.反应级数与反应物的浓度变化成正比。

D.催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率。

2.已知反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的平衡常数Kp与温度T的关系为Kp=1.6×10^5exp(8200/T)，则此反应是：

A.放热反应，升温平衡常数减小。

B.放热反应，升温平衡常数增大。

C.吸热反应，升温平衡常数减小。

D.吸热反应，升温平衡常数增大。

3.下列反应中，属于可逆反应的是：

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

C.2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)

4.下列关于化学平衡的说法正确的是：

A.平衡时反应物和物的浓度相等。

B.平衡时正逆反应速率相等，但反应停止。

C.改变温度、浓度或压强都会导致平衡移动。

D.催化剂可以改变化学平衡的位置。

5.已知反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的平衡常数Kc=1.0×10^4，则反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的平衡常数Kc为：

A.1.0×10^4

B.1.0×10^4

C.2.0×10^4

D.2.0×10^4

二、填空题（每空2分，共20分）

1.化学反应速率的定义是________，常用单位有________和________。

2.化学平衡的标志是________，其数学表达式为________。

3.平衡常数Kc与Kp的关系为________，当反应前后气体体积不变时，________。

4.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的焓变ΔH=10kJ/mol，表示________。

5.催化剂在化学反应中的作用是________，其特点是________。

三、计算题（每题10分，共30分）

1.已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的速率方程为r=k[NO]^2[O2]，若初始时[NO]=0.1mol/L，[O2]=0.2mol/L，求反应速率r。

2.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在1000K时的平衡常数Kc=1.0。若初始时CO和H2O的浓度均为0.2mol/L，求平衡时各物质的浓度。

3.已知反应2A(g)+B(g)=C(g)的焓变ΔH=50kJ/mol，若将2molA和1molB完全反应，求反应放出的热量。

四、综合题（共30分）

（1）写出反应的速率方程。

（2）若初始时[SO2]=0.1mol/L，[O2]=0.2mol/L，求反应速率。

（3）若反应在500K时达到平衡，平衡常数Kc=1.0×10^4，求平衡时各物质的浓度。

2.（10分）已知反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的焓变ΔH=10kJ/mol，活化能Ea=150kJ/mol。求：

（1）反应的速率常数k（使用阿伦尼乌斯公式）。

（2）当温度升高10℃时，反应速率如何变化。

3.（10分）反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的平衡常数Kp与温度T的关系为Kp=1.6×10^5exp(8200/T)。求：

（1）该反应的ΔH（使用范特霍夫方程）。

（2）若在1000K时，初始时NO和CO的浓度均为0.1mol/L，求平衡时各物质的浓度。

五、实验题（共20分）

1.（10分）设计一个实验装置，用于测定反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的速率常数k。

（1）画出实验装置图，并标注各部分名称。

（2）写出实验步骤。

2.（10分）根据实验数据，计算反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的速率方程。

注意事项：

1.答题时请将答案填写在指定位置，书写工整。

2.计算题中需要写出完整的计算过程，包括公式和代入数值。

3.综合题和实验题需要逻辑清晰、步骤明确，体现化学思维。

化学反应原理