高中化学 第一章 第二节 离子反应 第1课时　电解质的电离 教案2.docx

优秀教案系列

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第二节离子反应

第1课时电解质的电离

教学分析

教学分析

教学目标

1.通过掌握电解质与非电解质的概念,使学生再次感受分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。

2.通过分析导电的实质,培养学生的宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

3.通过对电解质导电条件的分析,使学生感受证据推理的过程,并形成对电解质电离的模型认知。

4.通过实验,培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。

5.通过书写电离方程式,使学生学会用化学符号表征电离的过程。

评价目标

1.通过实验分析,诊断学生对导电实质的认识。

2.通过对物质进行分类及电离方程式的书写,检测学生对电解质、非电解质、酸、碱、盐等概念的掌握情况。

重点、难点

1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

2.电解质与非电解质的概念,常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写。

教法、学法

创设情境、实验探究、问题引导。

课时安排

建议1课时。

教学准备

实验仪器和所需试剂、多媒体课件。

教学

教学设计

主题

教学过程

设计意图

评价维度

新课引入

教师:许多化学反应是在水溶液中进行的,而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天我们一起来学习离子反应。

明确本课时的学习内容就是研究酸、碱、盐在水溶液中的宏观现象反映出来的微观实质。

初探宏观辨识与微观探析。

知识回顾

思考:

1.酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化?

2.水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢?

3.生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?

学生展示给出答案,并陈述理由。

分析酸、碱、盐在水溶液中的宏观现象反映出来的微观实质。

创设情境。

一、电解质与

非电解质

探究课本P14【实验1-2】。

完成课本实验,并观察现象。对实验现象进行分析,提出质疑,交流讨论,根据现象分析原因,回答问题。

[问题1-1]观察实验现象,得出怎样的结论?

[问题1-2]除了水溶液,实验中的固体在什么条件下还能导电?

[问题1-3]哪类物质可以在这些条件下导电?

一、电解质与非电解质

1.电解质——在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2.非电解质——在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

3.常见的电解质与非电解质

(1)常见的电解质:

①酸:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

②碱:NaOH、KOH、NH3·H2O等。

③大多数盐:NaCl、AgNO3、BaSO4等。

④活泼金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等。

⑤水。

实验探究,观察宏观现象,找到答案。

引出电解质的概念。

对化合物再次分类。

通过使学生观察实验现象,搜集证据,引出电解质的概念。

分类因需而定,无固定依据。

一、电解质与

非电解质

(2)常见的非电解质:

①非金属氧化物:CO、CO2、SO3等。

②非酸性气态氢化物:NH3等。

③大多数有机物:CH4、蔗糖、酒精等。

【例1】下列物质哪些属于电解质?

①KNO3②NaOH③H2SO4④Fe⑤H2O⑥CO2⑦CH4

⑧NaCl溶液⑨BaSO4⑩NH3

【例2】下列说法正确吗?对的打“√”,错的打“×”。

1.电解质一定能导电,能导电的一定是电解质。

2.氯化钠和铁都能导电,它们都是电解质。

3.碳酸钙难溶于水,它是非电解质。

4.二氧化碳溶于水能导电,它是电解质。

通过例题强化对电解质、非电解质的概念的掌握。

强化对概念的理解。

二、电解质的电离

教师:引导学生解决情境问题。

学生:阅读课本P15第二段解释情境问题。

手上沾有氯化钠等电解质,遇水时形成了电解质溶液而导电。

教师提问:为什么氯化钠等电解质,在干燥时不导电,而溶于水或熔化后却能导电呢?

阅读课本思考下列问题:

[问题2-1]导电的实质是什么?

[问题2-2]金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同?

[问题2-3]为什么固体氯化钠不导电?

学生:结合课本P15~16图1-10、1-11、1-12和阅读课本内容给出回答。

二、电解质的电离

1.电离的概念:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程称为电离。

2.强电解质和弱电解质

(1)强电解质:在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。

(2)弱电解质:在水溶液里或熔融状态下部分电离成离子的电解质。

(3)常见的