课时2影响盐类水解的因素盐类水解的应用讲义高二上学期化学苏教版选择性必修1.docx

课时2影响盐类水解的因素盐类水解的应用

1.了解影响水解平衡的因素。

2.利用盐类水解规律解决生产、生活中的问题。

3.溶液中离子浓度的比较。

4.了解盐类水解的应用。

eq\a\vs4\al(活动一：探究影响盐类水解的内因)

1.完成教材中的实验探究，填写下表。

0.1mol/L盐溶液

水解的离子方程式

pH

解释与结论

NaClO

CH3COONa

NaNO2

结合教材中给出对应盐水解生成酸的电离平衡常数，分析盐水解程度与其水解生成酸的电离程度之间有什么关系？

2.阅读教材批判性思维。

强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为：

(1)请写出水解反应A－＋H2O??HA＋OH－的平衡常数(Kh)的表达式。

(2)若常温下弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw，请分析Kh与Ka、Kw之间的关系。

(3)根据(2)的结论，你是否能发现盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱之间有什么关系？

eq\a\vs4\al(活动二：探究影响盐类水解的外因)

已知：硝酸铁在溶液中水解显酸性，离子方程式为Fe3+＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋(正反应吸热)。完成并观察教材中【观察思考】实验1、实验2、实验3，记录现象，分析实验。

Fe(NO3)3的水解实验

实验现象

实验结论与解释

实验1

实验2

实验3

1.结合实验现象，讨论Fe(NO3)3水解平衡在下列情况下溶液的pH变化和水解程度的变化。小结外界条件变化对盐水解有哪些影响？

条件

现象

移动方向

n(H＋)

pH

水解程度

加H2O

升高温度

加硝酸

加镁粉

2.盐溶液稀释后，水解程度增大，但溶液的酸碱性减弱，这矛盾吗？

eq\a\vs4\al(活动三：了解盐类水解在生产、生活中的应用)

完成下列实验，观察实验现象并记录在下表中。

【实验1】取一只250mL锥形瓶，向其中加入20mL饱和Al2(SO4)3溶液，再加入30mL饱和NaHCO3溶液。

【实验2】取A、B两只100mL烧杯，各加入50mL带有悬浮颗粒的水。向A烧杯中加入5mL饱和明矾溶液，再滴加5滴饱和NaHCO3溶液，轻轻搅拌后静置，10min后与B烧杯比较。

1.记录实验现象。

实验现象

实验1

实验2

2.学习实验1中发生的反应原理。

Al3+和HCOeq\o\al(－,3)能分别与水电离出的OH－和H＋反应，两者相互促进水解反应正向移动。由于Al3+水解生成的Al(OH)3聚集为Al(OH)3沉淀，HCOeq\o\al(－,3)水解生成的CO2不断从溶液中逸出，使得Al3+和HCOeq\o\al(－,3)最终水解完全。写出硫酸铝与碳酸氢钠反应的离子方程式。

3.明矾为什么能净化水？实验2中用明矾净水时为什么要加入少量碳酸氢钠？

练习：

1.等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液的碱性哪个强？

2.配制氯化铁溶液时为什么要溶于浓盐酸，再加水稀释？再举几例。

3.实验室制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至沸腾，其原理是什么？

4.为什么热碱去油污效果更好？

eq\a\vs4\al(活动四：了解盐类水解的几种应用)

1.相同物质的量浓度的盐溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越________；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越________。

2.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑到水解产生H＋。如Mg加入NH4Cl溶液中，不考虑到盐类水解，可能认为不反应，但实际上，NHeq\o\al(＋,4)水解产生H＋使溶液呈酸性，H＋与Mg作用生成________，随着Mg的不断加入，NHeq\o\al(＋,4)水解生成的NH3·H2O浓度增大，又生成________。

3.试剂的贮存要考虑到盐的水解。水解呈碱性的盐溶液(如碳酸钠溶液)不能保存在含________的试剂瓶中，要用橡胶塞。

4.利用盐类水解可以除杂质：如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入_____________，使FeCl3转化为____________而除去。

5.铵态氮肥不能与碱性肥料(如草木灰，主要成分为K2CO3)混用。铵根离子与COeq\o\al(2,3)的水解相互促进，加之土壤中水分不及溶液中水分多，会引起NH3挥发，从而降低肥效。

eq\a\vs4\al(活动五：探究盐溶液蒸干后所得产物)

常见类型

溶液蒸干所得物质

金属阳离子易水解，其挥发性强酸盐

蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得