高中化学 第一章 原子结构与性质 章末复习 学案1.docx

优秀教案系列

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第一章原子结构与性质章末复习

学习目标

学习目标

1.了解原子核外电子排布,了解原子结构与元素周期表的关系,提升宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.掌握元素性质与原子结构、元素位置的关系,掌握元素性质变化规律,提升证据推理与模型认知的核心素养。

3.通过“位—构—性”关系能预测元素性质,提升模型认知能力。

课堂探究

课堂探究

学习环节

学习过程

归纳总结

一、基础知

识回顾

1.原子核外电子排布

【问题1】划分能层、能级的依据是什么?

【问题2】能层与能级的关系是什么?

【问题3】电子在能级中的填充顺序是什么?

【问题4】核外电子在同一能级中的运动状态是怎样的?

【问题5】什么是原子轨道?原子轨道的形状是什么样的?

2.原子结构与元素在周期表中的位置的关系

【问题1】元素周期表中,原子序数的确定依据是什么?

【问题2】元素周期数、族序数的确定依据是什么?

电子的运动状态。

续表

学习环节

学习过程

归纳

总结

一、基础知

识回顾

3.原子结构与元素性质的关系

【问题1】什么是金属性?什么是非金属性?

【问题2】金属性、非金属性与原子结构有什么关系?

【问题3】第一电离能与原子结构有什么关系?

【问题4】电负性与原子结构有什么关系?

4.元素位置与元素性质的关系

【问题1】原子半径的影响因素及变化规律是怎样的?

【问题2】元素金属性、非金属性的变化规律是怎样的?

【问题3】元素第一电离能在元素周期表中的变化规律是怎样的?

【问题4】元素电负性的变化规律是怎样的?

原子结构与元素周期表的关系。

元素性质变化规律。

“位—构—性”关系。

二、方法技巧

1.粒子半径大小的比较方法有哪些?

2.判断元素金属性强弱的方法有哪些?

3.判断元素非金属性强弱的方法有哪些?

元素金属性、非金属性强弱的判断方法。

续表

学习环节

学习过程

归纳总结

三、实战演练

【例1】有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的价层电子排布为ns2np1;D-的核外电子结构与Ar元素相同。

(1)写出A、C、D的元素符号:A,C,D。?

(2)写出B元素原子的电子排布式:,D元素原子的轨道表示式:。?

(3)A、B、C、D第一电离能从小到大的顺序是,电负性由小到大的顺序是。?

【例2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素

元素性质或原子结构

T

能形成双原子分子,原子间存在3对共用电子对

X

原子核外M层有3个电子

Y

原子核外最外层电子数是最内层电子数的2倍,其最高价氧化物是一种固体,用于生产光导纤维

Z

最高正价为+7价

(1)写出Z基态原子的价层电子排布式:。Y的最高价氧化物中,化学键Y—O的物质的量与Y的物质的量之比为(填数字)。?

(2)X的最高价氧化物与烧碱反应的离子方程式为。?

(3)Z的非金属性比T的强,用化学方程式表示:。?

(4)XT是一种新型的无机材料,可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成,逸出的气体具有可燃性,写出反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:。?

【例3】四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是、。?

(2)Y与Z比较,电负性较大的是。?

(3)W的+2价离子的核外电子排布式是。?

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素养专练

素养专练

1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()

A.电子由激发态向基态跃迁时,以红光的形式释放能量

B.电子由基态向激发态跃迁时,吸收除红光以外的光线

C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生