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2010-2024历年吉林省龙井市三中高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

A．SiCl4是分子晶体

B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R是原子晶体

D．AlCl3为离子晶体

参考答案：D试题分析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。

A．由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故对；

B．由表格中的数据可知，NaCl的熔点高，则MgCl2比NaCl更容易熔化，MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小，故对．

C．由表格中的数据可知，单质B的熔沸点很高，则可能为原子晶体，故对；

D．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点比沸点较低，所以在加热时能升华，应为分子晶体，故错；

故选D。

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

点评：本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大。

2.下列现象与氢键有关的是：

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

参考答案：B试题分析：氢键重要影响物质的物质性质——熔点、沸点和密度。故选B。

考点：氢键

点评：本题考查的是氢键的相关知识，题目难度不大，主要考查学生对基础知识的掌握程度。

3.石墨晶体中C-C键的键角为???，其中平均每个六边形所含的C原子数为???个。

参考答案：（2分）120°，2。试题分析：石墨晶体中碳原子排成正六边行，故C-C键的键角为120°。每个正六边形所占有的碳原子数为6个，而每一个点都是3个六边形公用的，6/3=2。

考点：石墨晶体

点评：本题考查的是石墨晶体的相关知识，题目难度不大，掌握石墨晶体的结构是解题的关键。

4.下列分子晶体：

①HCl?②HBr?③HI④CO?⑤N2?⑥H2

熔沸点由高到低的顺序是??

A．①②③④⑤⑥

B．③②①⑤④⑥

C．③②①④⑤⑥

D．⑥⑤④③②①

参考答案：C试题分析：分子晶体中熔沸点的大小一般依据分子量的大小数序一致。故选C。

考点：分子晶体的性质

点评：本题考查的是分子晶体的性质的相关知识，题目难度不大，掌握分子晶体中熔沸点的大小一般依据分子量的大小数序一致的解题的关键。

5.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

A．冰

B．晶体硅

C．溴

D．二氧化硅

参考答案：B试题分析：A、D项：无非极性共价键，故错；C项：溴是液体，故错。故选B。

考点：化学键

点评：本题考查的是化学键的相关知识，题目难度不大，注意分析题中所问的信息是解题的关键。

6.下列数据是对应物质的熔点

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920℃

801℃

1291℃

190℃

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

-107℃

2073℃

-57℃

1723℃

据此做出的下列判断中错误的是

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

参考答案：B试题分析：B项：AlCl3也是分子晶体，故错。故选B。

考点：晶体的性质

点评：本题考查的是晶体的性质的相关知识，题目难度不大，掌握晶体的熔点高低顺序一般原子晶体大于离子晶体大于分子晶体是解题的关键。

7.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

A．1∶8

B．1∶4

C．1∶2

D．1∶1

参考答案：D试题分析：晶胞中位于立方体顶点的离子被8个晶胞共有，位于立方体中心的离子被一个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞化学式。

设顶点离子为X，根据晶胞的结构可知，晶胞中位于顶点的X离子有8个，位于立方体顶点的X离子被8个晶胞共有，所以一个晶胞中含有X离子(1/8)×8=1；

位于体心的离子Y有1个，位于立方体中心的Y离子被一个晶胞占有，所以X和Y离子的个数比为1：1=1：1。

故选D。

考点：晶胞的计算

点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析解答本题。

8.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

根据上述表格中的十种元素填空：

1）表中属于ds区的元素是????（填编号）。

2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用