高三-一轮-复习--元素周期律与元素周期表.pptVIP

电子式的书写;;专题八

元素周期律元素周期表;铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反响：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。以下推断正确的选项是()

A.Tl+的最外层有1个电子

B.Tl的氧化性比Al强

C.Tl能形成+3价和+1价的化合物

D.Tl+的复原性比Ag强;目标64期末页海淀;2、某周期IIA族元素的原子序数为x，那么同周期的IIIA族元素的原子序数为()

A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18

C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25;2、同主族元素原子半径、离子半径大小的比较;1、以下排列顺序中，错误的()

A、稳定性：PH3＞H2S＞NH3

B、水溶液的酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C、原子半径：O＜S＜Na

D、水溶液的碱性：

Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH;最高正价由+1→+7负价由-4-→-1;1;甲、乙两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容易与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反响置换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；⑷与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是〔〕

A．只有⑷ B．只有⑸

C．⑴⑵⑶ D．⑴⑵⑶⑷⑸;元素的非金属性〔氧化性〕强弱比较：;元素的金属性〔复原性〕强弱比较：;;课堂小练1;课堂小练2、以第三周期元素为例填写以下表格;;再见!;元素周期表;元素的性质随的递增而发生周期性的变化，这一规律叫元素周期律;三、了解元素“位”、“构”、“性”的关系

1．简述主族元素原子结构与元素在周期表中位置的关系;〔2007·广东理综〕以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是 〔〕

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的复原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强;