高中化学弱电解质的电离平衡.pptVIP

弱电解质的电离平衡;考向分析;电解质;;NaOH;结构特点;Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－;二、弱电解质的电离平衡

1．电离平衡的建立

在一定条件(如温度、压强)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率___________时，电离过程就到达了平衡。;;3.外界条件对电离平衡的影响;在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+;例2.氢硫酸中存在的电离平衡是___

1)当参加CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)____c(H+)____;

2)当参加固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2-)____c(H+)____;

3)假设将溶液加热至沸腾,c(H2S)______;方案一：0.1mol/LHAc溶液用pH试纸测试

出pH1，可判定HAc为弱电解质。; (双选)0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()

A．加少量烧碱溶液B．升高温度

C．加少量冰醋酸 D．加水;问题探讨;二、电离平衡常数(了解)

1．表达式

(1)对于一元弱酸HA：

HAH＋＋A－，平衡常数K＝____________；

(2)对于一元弱碱BOH：

BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝_________。;2．特点

(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值__________。

(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易________，所对应的酸性或碱性相对越_______。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2…，故其酸性决定于第一步电离。

;3、某温度下,在1L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根离子0.0001mol。;比较思想——强酸与弱酸(或强碱与弱碱);;有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时参加足量的锌，那么开始反响时速率，反响完全后生成H2的质量_________。〔用、=、表示〕;2.一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,以下说法不正确的选项是()

A.c(H+)相同时,物质的量浓度③①②

B.c(H+)相同时,分别稀释10倍,c(H+)仍相等

C.物质的量浓度相同时,c(H+)是②①③

D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力②①③;3．(2010·全国Ⅱ高考)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积(V)随时??(t)变化的示意图正确的选项是()