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原子结构备课教案

原子结构教案

一、教学目标

1.知识与技能目标

-了解原子是由质子、中子和电子构成的。

-理解原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

-初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。

2.过程与方法目标

-通过对原子结构的探究，培养学生的观察能力、分析能力和逻辑思维能力。

-通过阅读资料和讨论交流，提高学生获取信息、处理信息和合作学习的能力。

3.情感态度与价值观目标

-激发学生对微观世界的好奇心和探究欲，培养学生的科学态度和科学精神。

-让学生体会到科学研究是一个不断深入、不断完善的过程，培养学生的创新意识。

二、教学重难点

1.教学重点

-原子的构成。

-相对原子质量的概念。

2.教学难点

-对原子结构的理解，尤其是电子在核外的运动状态。

-相对原子质量概念的形成。

三、教学方法

讲授法、讨论法、多媒体演示法相结合

四、教学过程

（一）导入新课（3分钟）

【提问】同学们，在前面的学习中我们知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。那么，原子是不是构成物质的最小粒子呢？它还能不能再分呢？

【展示】展示一些利用扫描隧道显微镜拍摄的原子图像，引起学生对原子结构的兴趣。

（二）新课讲授（28分钟）

1.原子的构成

-介绍原子结构的发现历程（5分钟）

-利用多媒体展示汤姆生发现电子的实验装置图和实验现象，讲解汤姆生提出的“葡萄干布丁”模型。

-展示卢瑟福的α粒子散射实验装置图、实验现象及分析过程，讲解卢瑟福提出的原子核式结构模型。

-讲解原子的构成（10分钟）

-【板书】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

-利用图片或动画展示原子的结构，让学生直观地了解质子、中子和电子在原子中的位置。

-讲解质子、中子和电子的电性和电量：质子带正电，中子不带电，电子带负电；一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。

-【提问】原子核带什么电？为什么？引导学生思考并回答：原子核带正电，因为原子核由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以原子核带正电。

-分析原子中各粒子的数量关系（8分钟）

-展示几种原子的构成数据表格，让学生观察表格中的数据，分析质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

-【引导】学生通过观察表格数据，得出：核电荷数=质子数=核外电子数（在原子中）。

-【提问】为什么核电荷数=质子数=核外电子数呢？引导学生思考并回答：因为原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的正电荷数，所以核电荷数=质子数；又因为原子呈电中性，质子数等于电子数，所以核电荷数=质子数=核外电子数。

-【强调】质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都有中子（如氢原子没有中子）。

-讲解电子在核外的运动（5分钟）

-【提问】电子在核外是如何运动的呢？

-利用动画展示电子在核外高速运动的情景，讲解电子在核外是分层排布的，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。

-介绍电子层的概念：电子经常出现的区域称为电子层。

2.相对原子质量

-引入相对原子质量的概念（5分钟）

-【提问】原子的质量非常小，例如一个氢原子的质量约为1.67×10?2?千克，一个氧原子的质量约为2.657×10?2?千克，这样小的数字在书写和使用时都很不方便，怎么办呢？

-讲解为了方便，国际上采用相对原子质量来表示原子的质量。

-讲解相对原子质量的定义（8分钟）

-【板书】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

-【举例】讲解计算氧原子相对原子质量的过程：一个氧原子的质量约为2.657×10?2?千克，一种碳原子质量的1/12约为1.66×10?2?千克，则氧原子的相对原子质量=（2.657×10?2?千克）÷（1.66×10?2?千克）≈16。

-【强调】相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。

-介绍相对原子质量与质子数、中子数的关系（5分钟）

-展示几种原子的相对原子质量、质子数和中子数的数据