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第一章燃烧化学基础

——化学热力学及化学反应动力学

燃烧过程——一种化学反应，反应过程中放出大量

热能。实际上是化学反应的某种状态

变化。工程上是指燃料中可燃元素与

氧化合产生能量的反应过程。

燃烧过程的特点：1、反应中放出大量热能；

2、具有较高的反应速率。

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Chongqing40044,P.R.CHINA

E-mail:lizhang@cqu.edu.cn，023燃烧化学

化学热力学——化学的一个分支。

利用热力学第一定律（能量守恒定律）研究化

学反应中的能量变化。

•能量的变化机理：旧化学键的分裂——吸收一定的能量；

新化学键的建立——放出一定的能量；

键能的差额——反应中的能量变化。

化学反应动力学——化学的一个分支。

定量地研究化学反应进行的速率及其影响

因素。

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E-mail:lizhang@cqu.edu.cn，023第一节化合物的生成焓、反应焓和燃烧热

一、化合物的生成焓

定义：当化学元素在化学反应中构成一种化合物时生成或吸收的能量。

为了定量表述方便，定义了一个标准生成焓：

各化学元素在25°C(298K），1个大气压条件下形成1mol化合物所产

生的焓的增量。

符号：△h0f.298

0

例：C+1/2O2=CO△hf.298=-26.42kcal/[molCO]

1/2H2+1/2I2=HI△h0f.298=6.00kcal/[molHI]

注意：在生成焓的定义中，反应物一定是自然状态的元素。不能是化合

物。如：CO+1/2O2=CO2产生的能量不是生成焓。

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E-mail:lizhang@cqu.edu.cn，023二、反应焓

定义：在几种化合物（或元素）相互反应形成生成物时放出

或吸收的能量。

其数值等于生成物与反应物生成焓之差。

S=Rj=p

0

式中：ΔHRT——1个大气压，T温度下的反应焓；

MS——生成物的mol数；

Mj——反应物的mol数。

例：在25°C(298K），1个大气压条件下

CH4+2O2=CO2+2H2O(液）

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