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野寨中学2025-2026高一第二次化学周考

分值：100分时间：90分钟

命题人：张乃裕韩仁哲

可能需要的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Al-27,S-32,Cl-35.5,Na-23,K-39,V-51,Cr-52,Cu-64

第I卷

选择题（选择题有16小题，每题3分共48分。每题仅有一个最符合题意的选项）

1．设NA?为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温下2.7?g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3?NA

B.标准状况下2.24?L?SO3中所含原子数为0.4NA

C.常温常压下16gO2?和O3的混合气体中所含原子数目为NA

D.在一定条件下lmol?N2?与3mol?H2?反应生成的NH3分子数为2?NA

2．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（）

A.是“氧化剂”的标志

B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀

3.工业上常用氯氧化法处理含氰（）废水，一定条件下，氯气和反应生成无毒气体。下列说法不正确的是（）

A.中碳元素的化合价为+2B.该反应的产物之一是无毒的N2

C.当1mol参与反应时，转移

D.处理含0.1mol的废水，理论上需要消耗标准状况下的体积为5.6L

4．下列说法正确的是()

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同

B.已知，2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol

C.在稀溶液中H＋(aq)+OH－(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

D.由N2O4(g)2NO2(g)ΔH=-56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

5．一种新型太阳光电化学电池贮能（储存能量）时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D.放电时，b极发生：VO2++2H++e-=VO2++H2O

6．以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，（铬酸根和重铬酸根不参与电极反应）下列说法不正确的是（）

A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向左移动

C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑

D.测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2–d

7．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)

电解池：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑

对该电解过程，以下判断正确的是

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成1molAl2O3

C

正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+

D

Pb电极反应质量不变

Pb电极反应质量不变

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是（）

A.离子半径大小关系:YZXWB.YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色

C.简单阴离子的还原性:YZ

D.Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

9.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电