物质的分离和提纯学案.docVIP

第PAGE4页共NUMPAGES5页

物质的分离和提纯

分离和提纯(除杂)的原则：

①；

②；

③除杂质时，被分离的物质或离子尽可能除尽，因此需要，在多步分离过程中，后加试剂应把前面所加入的无关物质或离子除去。

物质分离的几种情况：

（1）固体与固体混合物：

a.若杂质易分解、升华时，可用法；

b.若一种易溶，另一种难溶，可用法；

c.若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用法。

（2）液体一液体混合物：

a.若互溶且沸点相差较大时，用法；

b.若在溶剂中的溶解度不同时，用法；

c.若互不相溶时，用法。

（3）气体与气体混合物：一般可用法，也可用固体或。

（4）固体与液体混合物：可用法。

当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。

物质分离和提纯的方法和实验操作：

一、物理分离提纯法

1．过滤：[适用范围]：用于的分离

仪器

注意事项：一贴；

二低：，

；

三靠：，

，

。

过滤完成后：

①过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：

。

②检验沉淀是否洗净：取最后洗下的水加入适当的检验试剂。

[适用范围]：用于固体与液体的分离

2．蒸发、结晶与重结晶

（1）蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。

（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。

结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂(溶解度随温度变化不大)或降低温度(溶解度随温度变化较大)，从而使晶体析出。可分为：和两种结晶法。

[注意事项]：

①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用不断搅拌溶液，防止。当蒸发皿中时，即停止加热。要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。

②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。

[实例]：KNO3与NaCl分离

3．升华：混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体。

[实例]：粗碘的提纯

4．蒸馏、分馏：利用沸点不同以分离互溶液体混合物

[实例]：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。

5．分液与萃取

（1）分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。

①分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗首先要检漏。

②分液时应将分液漏斗的塞子打开或塞子的小孔与瓶口的小孔对齐，使漏斗内部与大气相同，以利于液体流下；分液漏斗下端应靠着烧杯内壁。

③分液时：下层液体打开活塞于漏斗下口放出，上层液体则从上口倒出。

[实例]：水与苯的分离。

（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。

①萃取后要进行分液。得到的溶液一般要通过分馏的方法进一步分离。

常见的物质除杂

序号

原物

所含杂质

除杂质试剂

主要操作方法

1

N2

O2

灼热的铜丝网

用固体转化气体

2

C2H2

H2S

CuSO4溶液

洗气

3

CO

CO2

NaOH溶液

洗气

4

CO2

CO

灼热CuO

用固体转化气体

5

CO2

HCl

饱和的NaHCO3

洗气

6

CO2

SO2