2025届高三化学二轮复习——铬元素及其化合物有关问题专题 讲解.docxVIP

2025届高三化学二轮复习高考热考物质——铬元素及其化合物有关问题专题讲解

知识：教材中有关铬的问题

1、影响化学平衡的因素实验探究

2.有机化学选择性必修三乙醇的氧化

3.铬的重要化合物

(1)Cr2O3和Cr(OH)3显两性，其转化关系如下：。

反应的离子方程式：

①Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓；

②Cr(OH)3＋OH－===[Cr(OH)4]－，Cr3＋＋4OH－===[Cr(OH)4]－；

③[Cr(OH)4]－＋H＋===Cr(OH)3↓＋H2O；

④Cr(OH)3＋3H＋===Cr3＋＋3H2O，[Cr(OH)4]－＋4H＋===Cr3＋＋4H2O。

(2)铬(Ⅵ)最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)存在下列平衡：

2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)＋H2O。

典型例题

例1：10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72—（橙色）+H2O2CrO42—（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（）

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O72—被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

答案D

强化训练

1.在水溶液中，CrOeq\o\al(2－,4)呈黄色，Cr2Oeq\o\al(2－,7)呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：

Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，下列说法正确的是()

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

答案C

2．(2023·贵阳模拟)某科研团队设计了一种从含铬、铝化合物的混合物中分离、回收并制备重铬酸钾的方法，其工艺流程如图：

下列说法正确的是()

A．上述工艺流程中存在氧化还原反应

B．“工序Ⅰ”中Na2CrO4发生反应的离子方程式为2CrOeq\o\al(2－,4)＋CO2===Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋COeq\o\al(2－,3)

C．“工序Ⅱ”的操作为减压蒸发、冷却结晶、过滤，滤渣Ⅱ的主要成分是NaHCO3

D．“转化”过程中，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7大

答案C

解析题述工艺流程中各元素化合价均未改变，不存在氧化还原反应，故A错误；因为通入的CO2过量，生成HCOeq\o\al(－,3)，所以“工序Ⅰ”中Na2CrO4发生反应的离子方程式为2CrOeq\o\al(2－,4)＋2CO2＋H2O===Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2HCOeq\o\al(－,3)，故B错误；经过“工序Ⅰ”的操作后，溶液中主要溶质为NaHCO3和Na2Cr2O7，NaHCO3的溶解度较小且受热易分解，蒸发溶液温度不能过高，可采用减压蒸发，因此“工序Ⅱ”的操作为减压蒸发、冷却结晶、过滤，得到的滤渣Ⅱ为NaHCO3，故C正确；“转化”过程中，析出K2Cr2O7晶体，则该过程中K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，故D错误。

3.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。

下列说法不正确的是()

A．0～5s过程中，发生的离子反应为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O

B．实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O

C．30～80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致

D．0～80s时，溶液中含铬微粒依次发生氧化反应、还原反应和氧化反应

答案D

解析0～5s过程中，溶液中Cr元素的化合价都呈＋6价，发生的离子反应为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O，A正确；30～80s过程中，Cr元素由＋3价升高到＋6价，失电子被氧化，由Cr3＋转化为CrOeq\o\al(2－,4)，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致，C正确；0～80s时，溶液中含铬微粒转化过程中Cr元素化合价变化为＋6→＋6、＋6→＋3、＋3→＋6，依次发生非氧化还原反应、还原反应和氧化反应，D不正确。

4.研究人员利用膜