海南省部分学校2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（解析版）.docx

高级中学名校试题

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海南省部分学校2023-2024学年高二下学期4月期中联考

1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。

2.考查范围：选择性必修1，选择性必修2。

可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学在航天、国防、生活、科技等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是

A.液氢和液氧可作为火箭推进剂

B.钛合金用于潜艇的耐压球壳，钛合金中存在金属键

C.汽车安全气囊中使用的中含有离子键和共价键

D.杯酚与之间可通过共价键形成超分子，进而实现和的分离

【答案】D

【解析】液氢在液氧中燃烧放出大量的热，能作为火箭推进剂，A正确；合金属于金属晶体，存在金属键，B正确；中间为离子键，氮原子间为共价键，C正确；杯酚与之间可通过分子间作用力结合形成超分子，进而实现和的分离，D错误；答案选D。

2.化学之美无处不在。下列说法正确的是

A.绚丽的焰火是电子跃迁时产生的吸收光谱

B.分子呈规则的皇冠形结构，易溶于

C.碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了碘分子之间的化学键

D.青色的蓝铜矿颜料[主要成分为]耐酸碱腐蚀

【答案】B

【解析】焰火是原子中的电子会从基态跃迁较高能量状态，然后返回基态，释放出一定波长的光谱线使火焰呈颜色，A错误；分子呈规则的皇冠型结构，如图所示，是非极性分子，易溶于二硫化碳，B正确；碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了分子间作用力，C错误；氢氧化铜可以和酸反应，不耐酸腐蚀，D错误；故选B。

3.下列描述或化学用语错误的是

A.的模型是三角锥形 B.的电子式是

C.的键电子云图： D.的结构式：

【答案】A

【解析】NH3分子中N原子的价层电子对数为3+（5-3×1）=4，孤电子对数为1，属于sp3杂化，VSEPR模型为四面体，A错误；的电子式是，B正确；HCl分子中σ键是H的1s轨道和Cl的2p轨道采用“头碰头”重叠形成的，故的键电子云图：，C正确；的结构式：，D正确；答案选A。

4.下列物质溶于水后，因消耗水电离出的而促进水的电离的是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】钠与水电离出来的氢离子反应生成氢气，从而促进水的电离，A错误；氯化氢电离出的氢离子会抑制水的电离，B错误；电离出的铝离子会与水电离出的氢氧根离子反应生成氢氧化铝导致氢氧根离子浓度减小，从而促进水的电离，C正确；电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，从而促进水的电离，D错误；答案选C。

5.1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能如表所示：

化学键

247

497

463

431

反应的等于

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能，该反应的反应焓变，故选A；答案选A。

6.下列电离或水解方程式正确的是

A

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】亚硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根微弱电离为氢离子和亚硫酸根离子，以前者为主，A错误；多元弱酸根分步水解，B错误；一水合氨是弱电解质，微弱电离，用可逆符号，C错误；铜离子水解，铜离子结合水电离的氢氧根产生氢氧化铜，D正确；故选D。

7.下列说法正确的是

A.第二电离能： B.沸点：

C.酸性： D.碱性：

【答案】A

【解析】锌的价电子是，而铜的是，在失去一个电子后铜失去的第二个电子在的全满轨道上，而锌的第二个电子在半满轨道上，而全满比半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量，A正确；虽然相对分子质量比氨气大，但是氨气分子间存在氢键，分子间不存在氢键，所以沸点：，B错误；电负性：，吸引电子能力：，中键极性更强，更易电离出，所以酸性：，C错误；金属镁的还原性强于铝，金属还原性越强则对应的水化物的碱性越强，故碱性大小为：，D错误；故选A。

8.常温下，、、、四种短周期元素的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.的电负性大于同周期相邻元素

B.与组成的二元化合物中，可能显正价

C.、的简单阴离子均能促进水的电离

D.在短周期主族元素中，的原子半径最大

【答案】D

【解析】由图，X能形成一元强碱、WZ形成一元强酸、Y形成弱酸，结合原子半径、原子序数，可知、、、四种短周期元素分别为氮、钠、磷、氯；

同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，N的电负性小于相邻元素O，A错误；氯电负性大于磷，则两者形成化合物中氯显负价，B错误；氯离子为