第23讲盐类水解（练）2024年高考化学.pdfVIP

第23讲盐类水解

1.下列盐的水溶液因水解而呈碱性的是

A.NHQB.CHCOONaC.NaClD.A1C1

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【案】B

【解析】NH4cl是强酸弱碱阳，以解显酸性,故A不符合题意：CH3coONa是强碱弱酸阳，水解显碱性，

故B符合题意；NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故C不符合题意；AlCh是强酸弱碱盐，

水解显酸性，故D不符合题意。综上所述，案为B。

2.判断下列盐类水解的叙述中正确的是

A.溶液呈中性的盐•定是强酸、强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

【案】C

【解析】某些弱酸弱碱盐溶液，发生水解后，溶液也会显中性，例如：醋酸钺溶液显中性，A错误；含有

弱酸根盐的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸钺）或酸性的例（如：亚硫酸氢钠），B错误；盐溶液的

酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，即越弱越水解，对应盐溶液的酸性或碱性越强，C正确：碳

酸是弱酸部分电离，电离方程式为H2c03-HTHCO；,HCO；UH』CO；以第一步电离为主，则氢离子

浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，选项D错误；故选C。

3.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A.NH：+2H2O=NH3H2O+H3O+B.HCO；+H2O=H3O++CO；-

（

C.HS+HO=H2S+HOD.C1+HO-H+C1+HC1O

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【案】A

【解析】NH；的水解反应为NH；+2H2OWNH3H2O+H3O+，A正确；HCO勺水解反应为HC0；+I[20=

OH+H2cO3，HC0；+H20=H3O++CO：为HCO：的电离方程式，B错误；HS的水解反应应为

HS+H2O=H2S+OH,C错误；CI2+H2OHH++CI+HCIO为氯气与水的化学反应，D错误。故选A。

2c03溶液中的cC（O；）更接近O.Olmol/L,可以采取的措施是

A.通入CO2B.加入Na2cO3固体

C.加热D.加入适量KOH固体

【案】D

【解析】2c()3溶液中通入CO2，因发生CO：+CO2+H2()=2HCC3，导致CO：2c03溶液中加入Na2c03固体,

导致CO；浓度大于O.Olmol/L,B不合题意；加热能够促进CO；2cO3溶液中CO；2cO3溶液中加入适量KOH

固体，由于OH浓度增大，抑制COfzCCh溶液中CO；浓度接近O.Olmol/L,D符合题意；故选D。

5.下列关于盐类水解的说法正确的是

A.在Na2s溶液中加入少最Na2s固体，Na2s的水解程度增大

B.将CuSO4溶液由20℃加热到60℃,溶液的pH增大

C.向CH3coONa溶液中加水，C液中.“上£了)的比值增大

c(H)

D.常温下,O.lmol/L的NaB溶液的pH=8,溶液中c(Na)=c(B

【案】D

【解析】在Na2s溶液中加入少量Na2s固体，Na2s溶液的浓度增大，水解程度减小，故A错误；盐类水解

是吸热反应，升高温度，CuS04在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，