化学（医药卫生类）：缓冲溶液PPT教学课件.pptxVIP

模块二缓冲溶液

教学目标CONTENTSPAGE1.了解缓冲溶液在医学上的应用。2.熟悉缓冲溶液的作用原理。3.掌握缓冲溶液的概念、作用、类型与组成。4.掌握配置缓冲溶液的方法。

11化学基础模块缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。在化学实验室缓冲溶液作为常备试剂使用。在生化研究工作中，常常要用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。缓冲溶液与医学的关系也非常密切，人体血液的pH之所以能保持在7.35～7.45，主要原因是血液中缓冲溶液的作用。缓冲溶液在酶活性的测定、微生物的培养和细菌的染色、组织切片、药物生产等方面都有重要的意义。

项目一缓冲溶液概述

11化学基础模块案例取6支试管依次编号，在1、2号试管内各加入蒸馏水4mL，3、4号试管内各加入0.2mol/L的NaCl溶液4mL，5、6号试管内各加入0.4mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液4mL，用pH试纸分别测定6支试管中溶液的pH。然后在1、3、5号试管中各加入1滴0.01mol/L的HCl溶液，在2、4、6号试管中各加入1滴0.01mol/L的NaOH溶液，再用pH试纸分别测定其pH。将结果填入表2-1。问题：（1）请将表格里的实验数据补充完整。（2）请观察蒸馏水、0.2mol/L的NaCl溶液、0.4mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中加入HCl后的pH，加入NaOH后的pH有无明显变化？为什么会出现这种现象？

任务一缓冲溶液的概念一、共轭酸碱对缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是因为在缓冲溶液中同时含有两种物质，一种是抗酸成分，另一种是抗碱成分，而且两种成分之间存在化学平衡。通常把这两种成分叫做缓冲对或缓冲系。根据酸碱质子理论，缓冲对是一对共轭酸碱对，其中共轭酸为抗碱成分，共轭碱为抗酸成分，共轭酸碱之间存在着质子传递平衡。

任务一缓冲溶液的概念二、缓冲溶液的类型和组成缓冲对两个组分通常要求浓度比较大且只相差一个H+，同时两者可以相互转化，如CH3COOH-CH3COONa缓冲对中CH3COOH和CH3COONa两组分的浓度都较大，CH3COOH和CH3COO-通过得失一个H+实现两者的相互转化：

任务一缓冲溶液的概念二、缓冲溶液的类型和组成（1）弱酸及其对应的盐，如表2-2所示

任务一缓冲溶液的概念二、缓冲溶液的类型和组成（2）多元酸的酸式盐及其对应的次级盐，如表2-3所示。

任务一缓冲溶液的概念二、缓冲溶液的类型和组成（3）弱碱及其对应的盐，如表2-4所示。

任务二缓冲作用原理一、HAc和NaAc缓冲溶液和缓冲作用原理以HAc-NaAc组成的缓冲溶液为例，在HAc（CH3COOH）和NaAc（CH3COONa）组成的溶液中，HAc和NaAc要求有较大的浓度，HAc为弱酸，在溶液中仅小部分电离生成CH3COO-和H+，大部分存在形式还是HAc，但NaAc是强电解质，在溶液中能全部电离成CH3COO-和Na+。电离式为：

任务二缓冲作用原理从以上电离式可以看到，溶液中存在大量的CH3COO-和CH3COOH。因此，当向此缓冲溶液中加入少量强酸时，CH3COO-与外来的H+结合生成CH3COOH，从而使CH3COOH的电离平衡向左移动；当达到新的平衡时，溶液中CH3COOH浓度略有增加，CH3COO-的浓度略有减小，而H+的浓度几乎不变，溶液的pH也几乎不变，CH3COO-起到了抗酸的作用。因此，在缓冲溶液中CH3COO-是抗酸成分。

当向缓冲溶液中加入少量强碱时，CH3COOH电离的H+和外来的OH-结合生成了H2O，使CH3COOH的电离平衡向右移动；达到新的平衡时，溶液中CH3COOH的浓度略有减小，CH3COO-的浓度略有增加，外来的OH_x0002_在平衡的移动中被消耗吸收，因为溶液中的CH3COOH的浓度较大，能随时补充因外来OH-而消耗掉的H+，从而维持溶液的pH几乎不变。在缓冲溶液中CH3COOH是抗碱成分。抗碱的离子方程式为：任务二缓冲作用原理

二、NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液的缓冲作用原理在NaH2PO4-Na2HPO4组成的缓冲溶液中，NaH2PO4和Na2HPO4要求有较大的浓度。在NaH2PO4和Na2HPO4组成的溶液中，H