第3章 溶液与离子平衡习题课.pptVIP

第3章溶液与离子平衡基本要求（包括重点和难点）第一节常用浓度的表示法及相互间的换算第二节稀溶液的依数性(溶液蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压)第三节酸碱质子理论：酸、碱的定义；酸、碱反应的实质；酸、碱的强度第四节K、pH和pOH的定义及其定量关系弱电解质的解离度、解离平衡常数和弱电解质的浓度之间的关系一元弱酸（碱）和多元弱酸溶液的pH值及解离平衡中各组分浓度的计算同离子效应、同离子效应系统中各组分浓度的计算缓冲溶液pH值的计算第五节溶度积常数、溶解度和溶度积之间的换算沉淀-溶解平衡的移动：溶度积规则、同离子效应对沉淀-溶解平衡移动的影响、沉淀转化、分步沉淀和沉淀分离等及相关的计算计算公式集锦溶液浓度的表示方法(1)B的质量分数(2)B的体积分数(3)B的浓度(4)溶质B的质量摩尔浓度(5)B的物质的量分数(6)密度缓冲溶液pH一．是非题

1．在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。()2．溶质是强电解质或其浓度较大时，溶液的蒸气压下降不符合拉乌尔定律的定量关系。()3．质量相等的丁二胺（H2N(CH2)4NH2）和尿素（CO(NH2)2）分别溶于1000g水中，所得两溶液的凝固点相同。()4．弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。()5．在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也必然相等。()6．当弱电解质解离达平衡时，离子浓度越小，解离常数越小，弱电解质的解离越弱。()7．在缓冲溶液中，只是每次加少量强酸或强碱，无论添加多少次，缓冲溶液始终具有缓冲能力。()8．已知Ksθ(Ag2CrO4)=1.11×10-12，Ksθ(AgCl)=1.76×10-10，在0.0100mol·kg-1K2CrO4和0.1000mol·kg-1KCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，则CrO先沉淀。()9．由于Ka(HAc)Ka(HCN),故相同浓度的NaAc溶液的pH比NaCN溶液的pH大。()1．下面稀溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是()A．NaCl溶液B．H3PO4溶液C．C6H12O6溶液D．氨水2.下列物质水溶液中，凝固点最低的是()A．0.2mol·kg-1C12H22O11B．0.2mol·kg-1HAcC．0.2mol·kg-1NaClD．0.1mol·kg-1HAc3.相同浓度的下列溶液中沸点最高的是()A．葡萄糖B．NaClC．CaCl2D．[Cu(NH3)4]SO44．0.1mol·kg-1的下列溶液中pH最小的是()A．HAcB．H2C2O4C．NH4AcD．H2S5.下列混合溶液，属于缓冲溶液的是()A．50g0.2mol·kg-1HAc与50g0.1mol·kg-1NaOHB．50g0.1mol·kg-1HAc与50g0.1mol·kg-1NaOHC．50g0.1mol·kg-1HAc与50g0.2mol·kg-1NaOHD．50g0.2mol·kg-1HCl与50g0.1mol·kg-1NH3·H2O6．若用HAc和NaAc溶液配制pH=4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为()7.配制pH≈7的缓冲溶液,应选择()A．Kθ(HAc)=1.8×10-5B．Kθ(HCOOH)=1.77×10-4C．Kθ(H2CO3)=4.3×10-7D．Kθ(H2PO4-)=6.23×10-810.AgCl在下列物质中溶解度最大的是()A．纯水