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第五章酸碱平衡
§5.1酸碱质子理论概述
§5.2水的解离平衡和pH值
§5.3弱酸、弱碱的解离平衡
§5.4缓冲溶液
§5.5酸碱指示剂
§5.6酸碱电子理论与配合物概述
§5.7配位反应与配位平衡
§5.1酸碱质子理论概述
*5.1.1历史回顾
5.1.2酸碱质子理论的基本概念
5.1.3酸的相对强度和
碱的相对强度
5.1.2酸碱质子理论的基本概念
酸：凡是能释放出质子（H+）的任何
含氢原子的分子或离子的物种。
（质子的给予体）
碱：凡是能与质子（H+）结合的分子
或离子的物种。
（质子的接受体）
酸H++碱
HAcH++Ac-
-+2-
H2PO4H+HPO4
2-+3-
HPO4H+PO4
++
NH4H+NH3
++
[CH3NH3]H+CH3NH2
3++2+
[Fe(H2O)6]H+[Fe(OH)(H2O)5]
2+++
[Fe(OH)(H2O)5]H+[Fe(OH)2(H2O)4]
酸H++碱
例：HAc的共轭碱是Ac－，
Ac－的共轭酸HAc，
HAc和Ac－为一对共轭酸碱。
两性物质：
既能给出质子，又能接受质子的物质。
如：-2+
HSO4,[Fe(OH)(H2O)5],
--等。
HCO3,H2O,HS
①酸碱解离反应是质子转移反应，如
HF在水溶液中的解离反应是由给出质子的
半反应和接受质子的半反应组成的。
HF(aq)H++F－(aq)
++
H+H2O(l)H3O(aq)
+－
HF(aq)+H2O(l)H3O(aq)+F(aq)
②水是两性物质，它的自身解离反应
也是质子转移反应。
H+
+－
H2O(l)+H2O(l)H3O(aq)+OH(aq)
酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)
③盐类水解反应也是离子酸碱的质子
转移反应。例如NaAc水解：
H+
－－
Ac+H2OOH+HAc
碱(1)酸(2)碱(2)酸(1)
NH4Cl水解：
H+
++
NH4+H2OH3O+NH3
酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)
④非水溶液中的酸碱反应，也是离子
酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成：
H+
+-
HCl+NH3NH4+Cl
酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)
液氨中的酸碱中和反应：
H+
NH4Cl+NaNH22NH3+NaCl
酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)
5.1.3酸的相对强度和碱的相对强度
酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和
碱接受质子的能力的强弱。
HAcHCN
-5×-10
Ka1.8×10
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