九年级化学离子知识点归纳大全.docx

【要点诠释】

【要点诠释】

最九年级化学离子学问点归纳大全

【学习目标】

初步了解核外电子是分层排布的；能画出1～18号元素的原子构造示意图。

把握离子的形成和离子的表示方法；生疏离子也是构成物质的一种粒子。

能依据粒子构造示意图推断粒子的种类；了解核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。

【要点梳理】

要点一、核外电子的分层排布

电子层

核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不一样的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。

核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，其次层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。

原子构造示意图

原子构造示意图可简明、便利地表示原子的构造〔如以下图所示〕。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数〔即核电荷数〕，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。

在原子构造示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个〔n代表电子层数〕，即第一层不超过2个，其次层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个〔只有1个电子层时，最多可容纳2个电子〕。

把原子最外电子层有8个电子〔只有一个电子层的具有2个电子〕的构造，称为相对稳定构造。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个〔氦为2个〕，属于相对稳定构造〔不易与其他物质发生化学反响〕。金属元素和非金属元素的原子在化学反响中有通过得失电子或共用电子，趋向到达相对稳定构造。

元素的化学性质主要由最外层电子数打算。

元素分类

金属元素

非金属元素

稀有气体元素

最外层电子数

较少〔一般少于4个〕

较多〔一般4～7个〕

8个〔氦是2个〕

得失电子倾向

易失去最外层电子

易得到电子

相对稳定、不易得失电子

化学性质

不稳定

不稳定

稳定

要点二、离子

概念：带电荷的原子〔或原子团〕叫离子，如Na+、OH?、SO2?等。

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离子的分类：

离子的形成：阳离子 原子 阴离子

阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。〔阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数〕

阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。〔阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数〕

离子符号及其意义〔数字“2的”意义〕：

原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。

离子粒子种类

离子

粒子种类

原子

区

别

举例

联系

阳离子

阴离子

粒子构造

质子数＝电子数

质子数＞电子数

质子数＜电子数

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

符号

用元素符号表示

用阳离子符号表示

用阴离子符号表示

要点三、化合物的形成过程〔以钠与氯气反响生成NaCl为例〕

分子、原子、离子三者的关系：

【典型例题】

类型一、考察核外电子的排布和离子的形成1．以下关于钠原子和钠离子的说法中，正确的选项是〔 〕A．它们的核外电子数一样

B．它们的性质完全一样C．钠原子的质量比钠离子大的多D．它们的质子数和中子数都一样

【思路点拨】钠原子失去1个电子形成钠离子，据此结合题意进展分析解答即可。

【答案】D

【解析】

钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的核外电子数不同，故A选项说法错误；

打算元素化学性质的是最外层电子数，钠原子失去最外层的1个电子后变为钠离子，最外层电子数发生了转变，钠原子和钠离子的化学性质不同，故B选项说法错误；

钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以无视不计，故C选项说法错误；D．钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数、中子数不变，它们的质子数和中子数都一样，故D选项说法正确。

【总结升华】把握原子和离子的相互转化、打算元素化学性质的因素是正确解答此题的关键。

以下粒子构造示意图中，表示阳离子的是〔 〕

【答案】B

【解析】在原子中：核内质子数=核外电子总数；在阳离子中：核内质子数﹥核外电子总数；在阴离子中：核内质子数﹤核外电子总数。分析图示知：A为氧原子；B为镁离子，是阳离子；C为氖原子；D为氟离子，是阴离子。

【总结升华】依据粒子构造示意图推断粒子是原子、阳离子还是阴离子。3．以下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的构造示意图。

请你答复：

氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；