2025年高二上学期化学人教版（2025）选择性必修1-3.3.2 影响盐类的水解的主要因素 课件 （28张PPT）（含音频+视频）.pptxVIP

[随堂练习]

1.在溶液中，不能发生水解的离子是()

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+D.SO42–

2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()

A.NH4+B.NO3_C.Al3+D.F_

3.常温下，下列溶液pH小于7的是()

A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)2

4.下列溶液显碱性的是()

A.K2CO3B.NaHSO4C.Na2SD.FeCl3

A

D

B

B

2、写出下列盐溶液的水解方程式

Na2SO₃

Al(OH)₃

第3节盐类的水解

第2课时：影响盐类水解的主要因素

第三章

【思考】（1）为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？

【思考】（2）为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？

用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？

影响盐类水解的主要因素

研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：

一是反应物的性质，二是反应条件。

内因：盐本身的性质

外因：浓度、温度、溶液酸碱性等

HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐，若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为：

书本P77

c(HA)·c(OH-)

c(A-)

以CH3COONa溶液为例，写出对应的水解平衡的平衡常数表达式：

【思考】水解常数与电离平衡常数有什么关系？

c(CH3COOH)·c(OH-)

c(CH3COO-)

c(CH3COO-)·c(H+)

c(CH3COOH)

写出对应醋酸的电离平衡的平衡常数表达式：

CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？

【思考】

＝

Kw

Ka

c(H+)·c(OH-)

＝

Ka

强碱弱酸盐：弱离子对应的弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其水解的程度就越大。

盐溶液的碱性就越强。

Kh

Kh

强酸弱碱盐：弱离子对应的弱碱的电离常数越小(碱性越弱)，其水解的程度就越大。盐溶液的酸性就越强

强碱弱酸盐：弱离子对应的弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其水解的程度就越大。盐溶液的碱性就越强。

内因：“越弱越水解”

NH₄Cl溶液:

CH3COONa溶液:

1.K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是_____________________

NaClOCH3COONaNaNO2

2.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为________________。

HXHYHZ

反应条件对FeCl3水解平衡的影响

【探究】

【提出问题】

1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出其水解的离子方程式。

酸性，

2）从反应条件考虑，影响水解平衡的因素可能有哪些？

温度、浓度等

书本P75

请根据提供的实验药品，设计实验，完成实验并记录现象；应用平衡移动原理对实验现象进行解释。

0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH

书本P75

影响因素

实验步骤

实验现象

解释

温度

反应物的浓度

生应物的浓度

取2支试管分别加入2mL

0.01mol/LFeCl3溶液

将试管②放入热水中

取2支试管分别加入2mL

0.01mol/LFeCl3溶液

在试管②加入FeCl3晶体

取2支试管分别加入2mL

0.01mol/LFeCl3溶液

在试管①加入HCl（g)

影响因素

实验步骤

实验现象

解释

温度

②试管：

水解反应吸热，

平衡正向移动，

生成的Fe(OH)3增多

取2支试管分别加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液

将试管②放入热水中

颜色加深

ΔH0

①浓度

（红褐色）

（黄色）

影响因素

实验步骤

实验现象

解释

反应物的浓度

②试管：

C反应物增大，

平衡正向移动，

生成的Fe(OH)3增多

取2支试管分别加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液

在试管②加入FeCl3晶体

颜色加深

②浓度

ΔH0

（红褐色）

（黄色）

②

①

影响因素

实验步骤

实验现象

解释

生成物的浓度