高二化学《水溶液中的离子平衡》测试题.docVIP

高二化学《水溶液中的离子平衡》测试题

一、选择题〔每题4分，每题有1个选项符合题意。〕

1、氨水中所含有的分子和离子有〔〕

① ②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-

A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

2、某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，那么该酸溶液的物质的量浓度 〔〕

A．一定等于0.1mol·L-1 B．一定大于0.1mol·L-1

C．一定小于0.1mol·L-1 D．无法确定

3、将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是〔〕

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H+)增大

C．溶液的pH增大D．醋酸电离平衡向左移动

4、以下溶液一定呈中性的是〔〕

A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反响生成正盐的溶液

5、以下事实一定能说明HF是弱酸的是〔〕

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反响；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

=5\*GB3⑤HF能与Na2CO3溶液反响，产生CO2气体=6\*GB3⑥HF与水能以任意比混溶

=7\*GB3⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②=7\*GB3⑦B．②③=5\*GB3⑤C．③④=6\*GB3⑥D．①④

6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，那么X、Y、Z的关系是〔〕

A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z

7、以下四种溶液：①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H＋)之比依次是〔〕

A、1∶10∶100∶1000B、0∶1∶12∶11

C、14∶13∶12∶11D、14∶13∶2∶3

8、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的选项是〔〕

A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

9、以下操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是〔〕

A．向水中参加NaHSO4溶液B．向水中参加Al2(SO4)3固体

C．向水中参加Na2CO3溶液D．将水加热到100℃

10、以下表达正确的选项是〔〕

A.将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，那么c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol/L的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中增大

11、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，以下操作能使溶液的pH变成2的是〔〕

A．参加10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．参加10mL的水进行稀释

C．加水稀释成100mLD．参加10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液

12、在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比拟，以下数值中，前者大于后者的是〔〕

A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数

C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量

二、选择题〔每题4分，共16分，每题有两个选项符合题意。〕

13、以下方程式书写正确的选项是〔〕

A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2