原子结构与原子光谱课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

第一节原子结构第1课时原子结构与原子光谱

【情景导入】原子结构的探索历程1803年道尔顿1904年1911年1913年1926～1935年汤姆孙卢瑟福波尔薛定谔提出原子确认电子实心球模型葡萄干模型行星式模型分层模型现代电子云模型提出电子分层运动提出电子没有确定轨道确认原子核发现质子预测中子

【情景导入】1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释的篇章。构造原理元素周期律玻尔（N.Bohr，1885-1962）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了______________。元素周期律5年后，玻尔的“壳层”落实为“”和“”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。能层能级

【复习巩固】原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电）核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)XAZm±n±c元素化合价微粒所带电荷数原子个数质子数质量数

【任务一】探究能层的相关知识阅读教材P6第二自然段及表格，回答以下问题：1.能层的定义？2.能层的符号，从内到依次为？3.每个能层最多容纳的电子数，从内到外依次为？4.能层与电子层的关系？5.能层与电子能量的关系？

【讲授指导】能层——“电子层”核外电子按能量不同分成能层。电子的能层由内向外排序。电子层数1234567符号KLMNOPQ每层最多容纳电子数281832507298离核距离：近→远电子能量：低→高E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。

核外电子排布规律：【讲授指导】能层——“电子层”①各电子层最多容纳个电子②最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个）③次外层电子数不超过个（当K层为次外层时不超过个）（当L层为次外层时不超过个）④倒数第三层电子数不超过个2n282182832元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）2?????10Ne（氖）28????18Ar（氩）288???36Kr（氪）28188??54Xe（氙）2818188?86Rn（氡）281832188（n为能层序数）

课本P7思考与讨论，回答以下问题：【任务二】探究能级的相关知识1.一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系?一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系?2.以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子?3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？3.第五能层最多可容纳多少个电子?它们分别容纳在几个能级中?各能级最多容纳多少个电子?

【讲授指导】能级同一能层电子的能量也可能不同，将它们分成不同能级。KLMN最多电子数281832能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f最多电子数K层2S3S1S2pL层M层3p22626102610141.能级符号按照s、p、d、f、……（能量由低到高）排序2.能层序数(n)等于该能层所包含的能级数，一个能层最多可容纳的电子数为2n2。

【讲授指导】能级4.s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，依次为奇数数列1、3、5、7的二倍。3.任一能层的能级总是从s开始。能级符号前面用数字表示能层序数。

【归纳】能级能量大小的判断方法：①一般情况下：能层序数越大，能量越高；同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)E(np)E(nd)E(nf)…②不同能层中的同一能级，能层序数越大，能量越高。例如：E(1s)E(2s)E(3s)③不同原子的同一能层的同一能级的能量大小也不同。例如：Ar的1s能级的能量≠S的1s能级的能量

【训练巩固】1.符号为M的能层所含的能级有（）A.2种B.3种C.8种D.18种2.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为()A.6B.10C.14D.15BB3.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是（）A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f4.原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A.32和2 B.50和6 C.72和6 D.