第五章 化学反应与能量 第3讲 原电池 化学电源 第1课时-高考化学一轮复习.pptxVIP

第五章化学反应与能量第3讲原电池化学电源第1课时

目录CONTENTS原电池01化学电源02

原电池

一、原电池1.定义 把化学能转化成电能的装置，称为原电池2.构成条件 ①具有两个能导电的电极②具有电解质溶液或熔融电解质④能自发进行氧化还原反应一般为两种活动性不同的金属或金属与能导电的非金属（石墨等）③电极间形成闭合回路用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路，也可以让两个电极直接接触即原电池的总反应

一、原电池外电路：内电路：阳离子→正极阴离子→负极负极→正极正极→负极电子e-：电流I：负极正极“电子不下水，离子不上岸”3.粒子移动方向

一、原电池4.双液-盐桥原电池 双液-盐桥原电池的优点使原电池中的氧化反应和还原反应近乎完全隔离,在不同区域之间实现了电子的定向移动,使原电池能持续、稳定地产生电流并有利于最大限度地将化学能转化为电能。

一、原电池4.双液-盐桥原电池 盐桥装有饱和的KCl等溶液和琼脂制成的琼胶琼胶的作用是防止管中溶液流出K+和Cl-能在琼胶内自由移动离子只出不进

一、原电池4.双液-盐桥原电池 盐桥的作用沟通内电路，形成闭合回路平衡电荷，使溶液保持电中性避免电极与电解质溶液直接反应，放电更持久。ZnCuZnSO4溶液CuSO4溶液AZn2+Cu2+Cl-K+盐桥一个原电池由两个半电池组成，一个发生氧化反应，一个发生还原反应，两个半电池用盐桥连接。半电池又叫电极锌半电池铜半电池

一、原电池5.原电池原理的应用 根据构成原电池的条件来设计原电池，先由电池反应写出电极反应根据原电池原理设计原电池还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物还原剂－ne－===氧化产物氧化剂＋ne－===还原产物确定电极材料，再确定电解质溶液，最后形成闭合回路，构成原电池。

一、原电池5.原电池原理的应用 根据原电池原理设计原电池(4)画出原电池装置图。画原电池装置图时注意电极材料和导线的粗细差异，电解质溶液也要画出，并进行相应标注。(1)根据总反应分析化合价变化，找出氧化反应和还原反应。(2)根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应确定原电池的正、负极。(3)结合正、负极和电极反应确定电极材料和电解质溶液等，完成原电池装置的设计。

1.利用：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的反应原理，设计带盐桥的原电池装置.电极材料：负极是，正极可以是等。电极反应式：电解质溶液：正极(还原反应)：2Ag++2e-=2Ag负极(氧化反应)：Cu–2e-=Cu2+AgNO3、CuSO4或者：AgNO3、Cu(NO3)2CuAg或C、PtAgNO3溶液AgCu(NO3)2溶液Cu（+）（—）CuSO4溶液CPt(盐桥:含的琼脂)KNO3饱和溶液课堂检测

课堂检测2.利用反应:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O设计一个带盐桥的原电池装置.FeSO4(aq)PtPt酸性KMnO4(aq)盐桥负极：正极：Fe2+-e-=Fe3+MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O电极材料：.Pt、石墨C(—)(+)

一、原电池5.原电池原理的应用 如在Zn与稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4溶液，Zn能置换出少量Cu，在溶液中Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，可以加快产生H2的速率。加快氧化还原反应速率

一、原电池5.原电池原理的应用 如金属a、b用导线连接后插入稀硫酸中，若金属b上有气泡产生，根据原电池原理可判断b为正极，金属活动性ab。比较金属活动性的强弱特例：Mg/Al/NaOH溶液形成的原电池中Al作负极，Mg作正极，但金属活动性：MgAl。特例：Cu/Fe/浓硝酸形成的原电池中Cu作负极，Fe作正极，但金属活动性：FeCu。

一、原电池5.原电池原理的应用 如要保护一个铁闸门，可用导线将其与锌块相连，使锌块作原电池的负极，铁闸门作正极。用于金属的防护

课堂检测1.有下图所示的四个装置，回答相关问题：(1)图①中，Mg作____极。(2)图②中，Mg作____极，写出负极反应式：，正极反应式：，总反应的离子方程式：。负正6H2O＋6e－