2022届四川省内江市高二上学期期末检测题化学试题.docx

内江市2021—2022学年度第一学期高二期末检测题

化学

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16

一、选择题(本大题包括共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是

A.侯德榜——工业制备烧碱 B.勒夏特列——化学平衡的移动

C.哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D.盖斯——反应热的计算

【答案】A

2.钛有“二十一世纪金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是

A.基态原子的外围电子排布式：

B.结构示意图：

C.的电子式：

D.熔点是，沸点是，可溶于苯和，该晶体属于离子晶体

【答案】C

3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.中所含的共价键数目为

B.(R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为

C.分子中含极性键数目一定是

D.(金刚砂)中含有个键

【答案】C

4.下列各项叙述中，正确的是

A.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

B.基态原子的价电子排布为n-1dxnsy的元素的族序数一定为x+y

C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱

D.硅原子有14种不同运动状态的电子

【答案】D

5.、与在一定条件下发生如下反应：。下列说法错误的是

A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为

B.配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6

C.分子中含有键，其碳原子轨道杂化类型是杂化

D.中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

【答案】D

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A原子半径：WZYX

B.气态氢化物的热稳定性：YZW

C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

D.电负性：ZW；第一电离能：ZW

【答案】C

7.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含、、三种元素)的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是

A.的化学式为

B.硼原子轨道的杂化类型有、

C.配位键存在于、原子之间

D.硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键

【答案】B

8.下列说法正确的是

A.p轨道的形状为哑铃形，、、的伸展方向不同，能量也不相等

B.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

C.基态原子外围电子排布为的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素

D.金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有的金刚石中形成的共价键有

【答案】C

9.下列是典型晶体的结构示意图，从①到④对应正确的是：

A.金刚石Cu B.金刚石Cu

C.NaCl金刚石 D.Cu金刚石

【答案】D

10.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.凡是化合反应都是放热反应，凡是分解反应都是吸热反应

C.化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的过程未必就是化学反应

DC(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定

【答案】C

11.硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是

A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C.由反应可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量

D.工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

【答案】D

12.下列热化学方程式正确的是

A.已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为

B.、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为

C.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

D.、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：

【答案】A

13.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1（a0），其反应机理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是(??)

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比