2.1.1化学反应速率(共13张PPT)（含音频+视频）.pptxVIP

第一节化学反应速率第1课时化学反应速率第二章化学反应速率与化学平衡人教版化学选择性必修一

爆炸溶洞形成很快很慢钢铁生锈较慢牛奶变质较快瞬间完成只需数天一段时间千年万年化学反应进行是有快慢的不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的比较。在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。如何定量描述一个化学反应的快慢？化学反应速率

注意2：固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。注意1：化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。任务一化学反应速率概念表示方法定义式常用单位用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量——(均取正值)mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-11mol/(L·s)=60mol/(L·min)注意3：同一化学反应中，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示注意4：用不同反应物表示化学反应速率时：化学反应速率之比=变化量之比=化学计量数之比

在密闭容器中发生反应：，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7mol/L。计算用各个物质表示的化学反应速率。N2+3H22NH3N2+3H22NH3c(mol/L)c0Δcc5min0.800.10.7三段式法起转末0.20.30.2任务一化学反应速率变化量之比=化学计量数之比化学反应速率之比=化学计量数之比化学反应速率的计算

任务一化学反应速率模型认知：“三段式”计算模板?起始c（mol/L）ab00转化c（mol/L）mxnxpxqxt时刻c（mol/L）a-mxb-nxpxqxmA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q第一步：写出化学方程式；第二步：列出已知物质的起始量、某时刻量；第三步：根据变化量之比等于计量系数之比，计算得出各物质的转化量和未知量；第四步：根据公式计算反应速率、转化率等。“三段式”计算模板

课堂练习C在2L容积不变的容器中，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时容器中N2的物质的量是A．1.6mol B．2.8molC．3.2mol D．3.6mol

课堂练习某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：(1)反应在2min内的v(X)＝______________，v(Y)＝________________________，v(Z)＝________________________。(2)容器内的反应物是________。(3)写出该反应的化学方程式：__________________。0.025mol·L－1·min－10.075mol·L－1·min－10.05mol·L－1·min－1X、YX＋3Y2Z

化学反应速率的比较反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=24mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:④③=②①②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=24mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A