历年高考化学知识清单-专题09 化学反应速率与化学平衡（原卷+解析版）.pdfVIP

专练

1.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)：A//,不能作为该反应达到化学平衡的

标志的是()

①-MB)=)，送(C)②〃(B)：皿。=1：I③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容

器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.@@@@B.®®

C.①③©D.全部

2.下列说法正确的是()

A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B.升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了

C.分子间所有的硼撞为有效碰撞

D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

3.维持体系总压强〃恒定，在温度/时，A的起始物质的量为〃、容器起始体积为V,发生A(g)B(g)

十C[g)反应。已知A的平衡转化率为a,则在该温度下反应的平衡常数K为(用a等符号表示)()

222

A.na/(1-a)VB.na/(\-a)V

2222

C.??a/(l+a)VD.na/(1+a)V

4.298K时，在2L固定体枳的密闭容器中，发生可逆反应：2N(h(g)NaOMg)△，=一〃kJ/mol(a)。

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，NzCh的浓度为NO?的2倍，若反应在398K进行，某时

刻测得〃(NO2)=.6mol,〃(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是()

N2O4cm（ol/L）

0.7

0.6

0.51-1-T

IIy

0.4TT/T

0.3

0.2

0.1

20406080Us

A.y正（）＞v逆（）

B.川正）0,逆（）

C.V正（）=v逆（）

D.v正（）、v逆（）大小关系不确定

5.在373K时，把0.5molNzCh气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行

到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下

列说法正确的是（）

A.前2s,以N2ch浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-Ls

B.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C.平衡时，体系内含N2O4）（.25mol

D.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高NKh的转化率

6.下列有关平衡常数的说法中，正确的是）（

A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B.反应2NOg（）NO4g（）AHV0,升高温度该反应平衡常数增大

22

C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D.平衡常数为◎的反应,化学方程式为CO2+H2CO+H