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第一节元素周期表
第2课时;找出碱金属元素在元素周期表中位置;完成P6表格：
讨论：碱金属元素原子结构有什么
共同之处？;?
;碱金属原子结构示意图;;思索：
怎样经过试验验证碱金属化学性质相同性和不一样点？;结论;碱金属元素在化学性质上规律;更为复杂;与O2反应;碱金属元素原子结构;LiNaKRbCs;碱金属元素单质物理性质。;例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al金属性强弱次序怎样？;分析卤族元素原子结构，试推测一
下F、Cl、Br、I在化学性质上表现
相同性和递变性？;找出卤族元素在元素周期表中位置;卤族元素：;;;结构上相同性质上相同;;3、卤素单质间化学性质;2NaCl+Br2;课堂小结
从卤素原子结构相同性去认识卤素单质性质相同性。
2.从卤素原子结构递变规律（原子半径
增大）去认识卤素单质性质递变规律。
3、注意养成严谨科学态度和对科学不停钻研精神。;;金属性
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