《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第11章 第3节 考点2.ppt

第十一章物质结构与性质(选修3)

第三节晶体结构与性质

考点2常见晶体类型的结构和性质

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01夯实考点

02考点突破

1夯实考点

【知识梳理】

1．四类晶体的比较

类型

分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体

比较

构成粒子_分__子_____原__子____金__属__阳__离__子__、__自__由__电__子__阴__、__阳__离__子__

粒子间的_分__子__间___

_共__价__键___金__属__键___离__子__键_

相互作用力作__用__力__

硬度_较__小____很__大___有的_很__大___，有的_很__小____较__大___

熔、沸点_较__低____很__高___有的__很__高__，有的_很__低_____较__高__

大多数易溶于

溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂

水等极性溶剂

2．典型晶体模型

4

109°28′

6

1∶2

4

1∶2

12

12

12

44

8

2∶3

6

12

8

12

3．离子晶体的晶格能

(1)定义

－

气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_k_J_·_m__o_l_1__。

(2)影响因素

①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越___大___。

②离子的半径：离子的半径越__小____，晶格能越大。

(3)与离子晶体性质的关系

大

晶格能越大，形成的离子晶体越__稳__定__，且熔点越高，硬度越____。

2考点突破

晶体类型的判断★★★

2．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组

成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：

“五依据”突破晶体类型判断

(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断。

①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。

②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。

③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为范德华力或氢键。

④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

(4)依据导电性判断。

①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。

②原子晶体一般为非导体。

③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)

溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

④金属晶体是电的良导体。

(5)依据硬度和机械性能判断。

离子晶体硬度较大或硬而脆，原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆，金属

晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

晶体熔、沸