《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第8章 第1节 考点2.ppt

高考备考指南理科综合化学第八章水溶液中的离子平衡栏目索引水溶液中的离子平衡第八章第一节弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数及其应用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点1【知识梳理】增大一3．意义K越大→越易电离→酸(或碱)性越强。4．影响因素内因(决定因素)：弱电解质本身的性质。外因：温度(随温度升高而增大)。【思维深化】考点突破2电离平衡常数的应用★★★有关电离平衡常数的定量计算★★★4．25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)真题体验·直击高考3配套训练4完谢谢观看高考备考指南理科综合化学第八章水溶液中的离子平衡栏目索引