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第三章电化学基础
一、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）
1．在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电势代数值小的电对做
原电池的负极。()
2．在书写半电池反应时，可以有多种书写形式，如
①AgS+2e2Ag+S2-
2
112-
②AgS+eAg+S
2
22
③2Ag+S2-AgS+2e
2
12-1
④Ag+SAgS+e
2
22
无论采用何种形式，只要电极反应的条件相同，上述各电极反应的电势值均相同。
（）
——1—
3．已知电极反应O+2HO+4e4OH，E(O/OH)0.4V，则O+HO+2e2OH，
22222
2
—
E(O/OH)0.2V。（）
2
4．能组成原电池的反应都是氧化还原反应。（）
5．氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。（）
—-3
6．大多数电极的电极电势代数值都是以参比电极Pt|Hg|HgCl（s）|Cl（1.0mol·dm）为基
22
准确定的。（）
7．由于甘汞电极是参比电极，所以标准电极电势是零。（）
8．测定电对AgCl/Ag的电极电势时，可以使用饱和KCl盐桥。（）
—-3
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