有机化学性质小结.pptVIP

卤代烃R-X醇RCH2OH醛R-CHO羧酸RCOOH酯RCOOR’水解氧化氧化酯化还原水解水解酯化R+45R+29+16-2H取代各类有机物的衍变关系烃R—H卤代烃R—X醇类R—OH醛类R—CHO羧酸R—COOH酯类RCOOR`卤代消去取代水解氧化加氢酯化水解氧化CH3CH3CH2=CH2CH=CHCH2=CHClCH3CH2OHCH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH[CH2—CH]nClCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO烷烃（卤代）苯及同系物（卤代、硝化）苯酚（溴代）卤代烃的水解醇变卤代烃酯化反应酯的水解取代反应:常见反应类型01烯、02炔烃（加H2、HX、H2O），03苯（加H2）、04醛（加H2）、酮05油脂氢化（加H2）。加成反应：3.消去反应：4.加聚反应：烯烃等。乙醇（分子内脱H2O）卤代烃(脱HX)5、裂化和裂解6、氧化、还原反应如：7、显色反应烯、炔、苯的同系物、醇（去氢）醛（加氧）酚有机化学性质小结烃烃：仅由碳氢两种元素组成的化合物烃饱和烃烷烃环烷烃不饱和烃烯烃二烯烃炔烃芳香烃苯及其同系物其它芳烃CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥3)CnH2n(n≥2)碳原子数相同为同分异构CnH2n-2(n≥4）CnH2n-2(n≥2)碳原子数相同为同分异构CnH2n-6(n≥6）烷烃烷烃的物理性质碳数增加，气态液态固态1～4碳数增加，熔沸点增加，密度增加15～16难溶于水2＞16碳数相同时，支链越多，熔沸点越低3通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，01不能与强酸、强碱溶液反应。02在光照的条件下易与纯净的X2发生取代反应03在高温下能发生热分解(易取代，不加成，难氧化)04烷烃的化学性质二.烯烃分子中含有碳碳双键的一类不饱和链烃。1、定义：单烯烃：CnH2n(n≥2)2、分子通式：4、物理性质:③沸点、密度随C原子数递增而递增(密度1)②状态:①均不溶于水,易溶于有机溶剂。气态(2-4)液态固态注意：与相连的四个原子在同一个平面上C=C3、官能团：碳碳双键乙烯的加成反应C2H4乙烯通入溴水中：黄色(或橙色）褪去C=C断开一个,2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合有机物分子中双键或三键两端的原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应反应实质：1,2—二溴乙烷，无色液体CC︱︱BrBr︱H︱HHH︱HHH︱HCC+Br–Br聚合反应：小分子化合物互相结合为高分子化合物的反应。也称加聚反应。⑴写出丙烯加聚反应方程式⑵写出苯乙烯加聚反应方程式nCH2=CH2［CH2CH2］n催化剂△(聚乙烯)烯烃化学性质：例如:与乙烯相似，易加成、氧化反应。Ni△PCH3-CH=CH2+H-HCH3-CH2-CH3马氏规则（马尔科夫尼科夫）：凡是不对称结构的烯烃和卤化氢（HX）加成时，氢原子主要加在含氢较多的碳原子上。HCH3-CH=CH2+H-BrCH3-CH-CH2Br催化剂加热、加压01石油化学工业最重要的基础原料乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。植物生长调节剂乙烯常用作果实催熟剂。02乙烯的用途三、乙炔电子式结构式结构简式分子式乙炔的结构乙炔的物理性质：纯乙炔无色、无味的气体，微溶于水，密度小于空气。H?C?C?HC●×H●●●●●●C●×HC2H2CH?CH化学性质、用途1.氧化反应:2C2H2+5O2→4CO2+2H2O(l)+2600KJ燃烧时火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟。氧炔焰温度高达3000℃,可用作焊接、切割钢铁。2.加成反应:BrBrH-C=C-H1,2