2024_2025高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物练习4含解析新人教版必修1.docVIP

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第三节硫和氮的氧化物

1．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。则该溶液是()

A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液

C．KI淀粉溶液D．澄清的石灰水

解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应生成少量的白色CaSO3沉淀，现象不明显，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色变淡或褪去，现象明显。

答案：B

2．(双选题)下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是()

A．H2SB．SC．H2SO4D．SO2

解析：硫元素既有氧化性又有还原性必需处于中间价态，S有－2、0、＋4、＋6价，标出化合价就可以得出答案。

答案：BD

3．(双选题)下列改变不能通过一步反应实现的是()

A．SO2→H2SO3B．SiO2→H2SiO3

C．SO2→SD．S→SO3

解析：SO2＋H2OH2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故A、C两项能实现；SiO2难溶于水，也不与水反应，硫燃烧生成二氧化硫，故B、D两项都不能一步实现。

答案：BD

4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采纳的方法是()

A．通过品红溶液

B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

C．通过澄清石灰水

D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

解析：本题主要考查SO2和CO2在性质上的相像点与不同点。它们在性质上的相像点许多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上学问对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项，不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；D项，KMnO4酸性溶液将SO2完全汲取，通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明肯定有CO2，若无沉淀，则无CO2。

答案：D

5．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是()

A．澄清石灰水B．品红溶液

C．NaOH溶液D．饱和NaHCO3溶液

答案：D

6．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()

A．都能使品红试液褪色

B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水

C．都有刺激性气味

D．常温下都是气体

解析：二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故B项正确。

答案：B

7．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()

①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水

A．①②④⑥B．①②③⑤

C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

答案：C

8．二氧化硫分别通入下表所列溶液(装入试管)中至现象明显，下列试验报告记录的试验现象正确的是()

石蕊试液

品红溶液

饱和硫化氢溶液

氯水

A

无色

无色

乳白色浑浊

无色

B

红色

无色

黄色浑浊

无色

C

红色

无色

乳白色浑浊

黄绿色

D

无色

无色

乳白色浑浊

黄绿色

解析：二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液。

答案：B

9．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不行能有________________存在。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不行能有__________________存在。

(3)当溶液中有________和________等阳离子存在时，上述全部阴离子都不行能存在。

(4)当向溶液中通入足量的Cl2时，__________________离子在溶液中不行能存在。

解析：离子通常因发生化学反应而不能大量共存。

(1)当H＋存在时，可与H＋反应的SOeq\o\al(2－,3)、S2－、COeq\o\al(2－,3)离子就不行能存在。

(2)当有Ba2＋存在时，可与Ba2＋反应的SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)就不行能存在。

(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选Ag＋、Ba2＋(或Ca2＋)。

(4)当通入氯气时，与氯气干脆发生氧化还原反应的离子S