《备考指南一轮 化学 》课件_第10章 第4节 真题.doc

第十章第四节

1．(2018·江苏卷)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

【答案】B

2．(2017·全国卷Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是()

选项

实验

结论

A

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色而透明

生成的1,2－二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳

B

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

生成的氯甲烷具有酸性

【答案】A【解析】溴的四氯化碳溶液为红色，乙烯与溴反应生成的1,2－二溴乙烷为无色，溶于四氯化碳形成无色溶液，A正确；钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，是因为水中羟基氢原子比乙醇中的羟基氢原子活泼，B错误；水垢的主要成分是碳酸盐，能与乙酸反应生成可溶性物质，因此乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C错误；甲烷与氯气在光照下反应除了生成氯代甲烷外，还生成了HCl，HCl遇水生成的盐酸能使石蕊试纸变红，D错误。

3．(2019·全国卷Ⅰ)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O)]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是__________________。

(2)步骤②需要加热的目的是__________________，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是____________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为____________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是____________________。分批加入H2O2，同时为了____________，溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为____________。

【答案】(1)碱煮水洗(2)加快反应速率水浴加热C

(3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，不引入新的杂质

防止Fe3＋水解

(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)

(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O

【解析】(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗。(2)步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80～95℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热(热水浴)；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置。(3)步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分批加入，同时为了防止Fe3＋水解，溶液要保持pH小于0.5。

(4)为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。

(5)设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O，其相对分子质量为266＋18x,1.5个水分子的相对分子质量为1.5×18＝27，则eq\f(27,266＋18x)×100%＝5.6%，解得x＝12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。

4．(2018·全国卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]eq\o(=====,\s\up7(光照))2FeC2O4＋2CO2↑＋3K2C2O4；显色反应的化学方程式为____________________________________________________