高考化学选考山东专用一轮总复习课件专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡应用篇.pptxVIP

专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡;实践探究;注意????1molC?带有2mol负电荷,所以电荷浓度应等于2c(C?),同理P

?的电荷浓度等于3c(P?)。

(3)水电离的离子数守恒关系(即质子守恒)

如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水,c(H+)水=c(HC?)+2c(H2CO3)+c(H+),所以c

(OH-)水=c(HC?)+2c(H2CO3)+c(H+)。

现以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守恒:

?

所以c(OH-)=c(HC?)+2c(H2CO3)+c(H3O+),即c(OH-)=c(HC?)+2c(H2CO3)+;c(H+);

?

NaHCO3溶液

所以c(OH-)+c(C?)=c(H2CO3)+c(H+)。

另外,还可将盐溶液中的电荷守恒式和物料守恒式联立,通过代数运算推

出质子守恒式。

;?;点拨①弱电解质的电离是微弱的,②弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水

解是微弱的。;例????(2020日照高三6月校际联考,14)(双选)25℃时,将VmL0.10mol·L-1的

NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol·L-1的醋酸溶液中,溶液pH随所

加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化),数据如下表所示:;下列说法正确的是?()

A.①中存在c(CH3COO-)c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)c(Na+)=c(CH3COO-)=x/(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通过①进行近似计算可知醋酸电离平衡常数的数量级是10-6;解析①中加入NaOH溶液的量为10mL,混合后的溶质为CH3COOH和

CH3COONa,且浓度相同,此时pH7,CH3COOH电离大于CH3COO-水解,则

c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),但c(Na+)=?≈0.03mol·

L-1,A错误;②溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3

COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),此时c(Na+)c(CH3COOH),且c(Na+)=

?=?mol·L-1,B正确;③中溶液存在电荷守恒c(Na+)

+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),

两者联立得c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-),所以③中c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c

(CH3COOH)=c(Na+)=?=0.05mol·L-1,C正确;①中溶液pH=;4.7,则Ka=?≈c(H+)=10,即醋酸电离平衡常数的数量级

是10-5,D错误;故选BC。;创新思维;一、解题技巧

①分析坐标轴数据的含义。要明确坐标轴的意义(有时是双纵坐标),进而

理解整个图像的含义。

②把握曲线变化的趋势。曲线变化的趋势代表了某一类物质的某一参

数在坐标系中的变化情况,通过分析曲线的变化趋势判断参数的变化原

??,分析某成分改变的影响因素。

③关注特殊点。起点,定量或定性判断酸、碱的相对强弱;反应一半、中

性、恰好反应,这些点主要是确定在不同阶段各反应物与生成物的量的

关系,进而分析溶液中各粒子浓度关系;交点,某条件下的两个值是相等

的,交点的分析往往是解决问题的关键点。;

根据题中、图中信息,并与相关数据结合起来,有效地做到数形结合,这里

往往会用到电离平衡常数、KW、水解平衡常数等来进行数据分析,并运

用溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析出溶液中各离子的浓

度关系。

在识图像、想原理的基础上,将图像与原理结合起来思考,找准切入点。;二、熟练掌握几种高考中热点图像的解题策略

(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。

(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义,是浓度对数还是比值对数。

(3)抓住图像中的特殊点,如pH=7、lgx=0、交点等。

(4)理清图像中曲线的变化趋势及含义,根据含义判断线上、线下的点所

表示的意义。

(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接,作出正误判断。;例1????(2020聊城一模,14);C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发),则?一定减小;解析由图可知,pH=5.3时,lg?=0,即c(A-)=c(HA),HA的电离常数Ka=

?=c(H+)=10,A正确;A点对应溶液显酸性,即c(H+)c(OH-),溶液

中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(A-)c(Na+),