人教版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件 第一章 第一节 第一课时 能层、能级与构造原理.pptVIP

第一课时能层、能级与构造原理

课标阐释思维脉络1.通过对比知道原子核外电子的能层、能级分布及其与能量的关系2.通过了解原子结构的模型,了解原子结构的构造原理3.熟记基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序,能熟练画出1~36号元素基本原子的核外电子排布?

阅读思考自主检测任务一、阅读教材第4页“开天辟地——原子的诞生”,回答下列问题:1.宇宙中最丰富的元素是什么?约占宇宙原子总数的比例是多少?提示:氢。88.6%。2.氦约为氢原子数的多少?提示:约为氢原子数的。3.地球上的元素以金属还是非金属为主?目前非金属有多少种?提示:地球上的元素以金属为主。目前非金属仅有24种。

阅读思考自主检测任务二、阅读教材第4~5页“能层与能级”,回答下列问题:1.按电子的能量差异可以将核外电子分成哪几个不同能层?每一能层中,能级符号顺序是ns、np、nd、nf,n代表什么?提示:分成K、L、M、N、O、P、Q7个能层。n代表能层。2.K、L、M、N层最多容纳的电子数是多少?提示:K、L、M、N层最多容纳的电子数依次是2、8、18、32。3.不同能层中英文字母相同的能级所能容纳的最多电子数是否相同?提示:相同。如1s、2s、3s等s能级最多容纳的电子数均为2个,2p、3p、4p等p能级最多容纳的电子数均为6个。

阅读思考自主检测任务三、阅读教材第5~6页“构造原理与电子排布式”,回答下列问题:1.已知氮原子的电子排布式为,①②③分别表示的含义是什么?提示:①—能层、②—能级、③—能级上的电子数。2.写出氩原子和钾原子的电子排布式,它们的最外层有几个电子?提示:18Ar:1s22s22p63s23p6,19K:1s22s22p63s23p64s1,最外层电子数分别为8和1。

阅读思考自主检测1.下列各电子层中不包含p能级的是()A.N B.M C.L D.K答案:D2.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A.1s2s3s B.2p3p4pC.3s3p3d D.4s3d3p答案:D3.原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为()A.32和2 B.50和6C.72和6 D.86和10答案:C

阅读思考自主检测4.按要求书写原子或离子的电子排布式。(1)Mg。?(2)Cl-。?(3)Fe。?(4)Fe2+。?答案:(1)1s22s22p63s2(2)1s22s22p63s23p6(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)1s22s22p63s23p63d6

重点难点探究重要考向探究探究问题1.不同能层分别有多少个能级?与能层序数(n)间存在什么关系?提示:任一能层的能级数等于该能层序数。相等。2.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系?提示:各层最多容纳的电子数为2n2。3.以s能级为例,不同能层的s能级间能量有何关系?同一能层,不同能级间能量有何关系?提示:1s2s3s4s……。nsnpndnf……。随堂检测

重点难点探究重要考向探究知识点拨1.能层与能级(1)能层和能级的划分:离核距离近→远能量高低低→高能层一二三四……n符号KLMN……?能级1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f……?各能级轨道数11、31、3、51、3、5、7……?各能级最多电子数22、62、6、102、6、10、14……?各能层最多电子数281832……2n2随堂检测

重点难点探究重要考向探究(2)不同原子轨道的能量大小关系:随堂检测

重点难点探究重要考向探究2.构造原理(1)简易识记图:随堂检测

重点难点探究重要考向探究(2)实质:构造原理中的电子排布顺序,其实质是各能级的能量高低顺序。(3)“能级交错”现象:由构造原理可知,核外电子排布的能级顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……从中可以看出,从第三能层开始,各能级不完全遵循能层顺序,产生了能级交错排列,即产生“能级交错”现象。如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。随堂检测

重点难点探究重要考向探究随堂检测3.电子排布式的书写(1)简单原子的电子排布式。按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如:6C:1s22s22p2,10Ne:1s22s22p6,17Cl:1s22s22p63s23p5,19K:1s22s22p63s23p64s1。(2)复杂原子的电子排布式。对于较复杂的电子排布式,应先按构造原理从低到高排列,