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回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl
溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自
由移动的电子。
（2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液能导电因
为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
一、电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的
化合物.
如：酸、碱、盐等。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的
化合物.
如：蔗糖、等。
：
1电解质和非电解质都是化合物。
2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
3酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、是非电解质。
4离子型氧化物（如NaO、CaO等）虽然溶于水后并非
2
自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
5、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们
的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的
部分是完全电离的，故是电解质
练习
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
Cu、NaCl固体、CO、NaO、蔗糖、
22
NaCl溶液、HO、。
2
随堂练习
1、下列物质中，属于电解质的是（）
熔融态铁液氯NaSO④HOSO
2422
NaCl溶液
A、B、④C、④D、全部
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质
是（）
A、HClOB、Cl2CCO2D、
NHHCO
43
为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
二、电离
因为此时它们发生了电离
结果：产生了能够自由移动的离子
电离：电解质在溶于水或受热熔化时，
离解成自由移动的离子的过程。
用电离方程式表示
+-
NaCl=Na+Cl
电离方程式书写原则：
+2-
例如：NaSO=2Na+SO
244
a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；
b、原子团不能拆开。
练习：写出下列物质的电离方程式
HSO+2-+-
24=2H+SO4HCl=H+Cl
Ba(OH)2+-+-
2=Ba+2OH
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