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【高考知识点】知识清单03--离子反应-高考化学一轮复习知识清单
知识清单03离子反应
知识点01电解质和非电解质知识点02电解质的电离
知识点03离子反应和离子方程式知识点04离子反应和离子共存
知识点05离子推断
知识点01电解质和非电解质
1.电解质和非电解质
(1)物质类别:都是化合物、纯净物
(2)本质区别:看水溶液或熔融状态能否导电
(3)导电条件:自身电离出离子,导电
(4)常见电解质:酸、碱、盐、金属氧化物和水
2.强电解质和弱电解质
(1)本质区别:是否完全完全电离
①强电解质:不含溶质分子,含溶剂分子
②弱电解质:溶质分子和溶质离子共存
(2)常见强电解质
①强酸:HCl、HSO、HNO、HBr、HI、HClO
2434
②强碱:KOH、Ca(OH)、NaOH、Ba(OH)、[Ag(NH)]OH
2232
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【高考知识点】知识清单03--离子反应-高考化学一轮复习知识清单
③大多数盐:Fe(SCN)、(CHCOO)Pb除外
332
④金属氧化物:NaO、MgO、CaO等
22
(3)常见弱电解质:弱酸、弱碱、少数盐和水
易错点:电解质概念和判断的几个“特殊点”
(1)电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的,单质、混合物都不是电解质,也不是非电解质。
(2)电解质是指自身电离能生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电
离产生的,不属于电解质,如CO、SO、NH、SO等非电解质,它们与水反应生成的产物
2233
HCO、HSO、NH·HO、HSO是电解质。
23233224
(3)电解质的强弱是根据电离程度划分的,不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根据
电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。
(4)无论电解质和非电解质都一定为化合物,单质和混合物一定不是电解质、非电解质.
(5)不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。
【典例01】下列说法正确的是().
A。将AgBr放入水中不能导电,故AgBr不是电解质
B.CO溶于水得到的溶液能导电,所以CO是电解质
22
C.熔融的金属能导电,所以金属是电解质
D。固态的NaCl不导电,但NaCl是电解质
【解析】选D。溴化银在熔融状态下能够导电,属于电解质,故A错误;二氧化碳溶于水生成电解质碳酸,碳酸电
离产生自由离子而导电,但是二氧化碳本身不能电离,属于非电解质,故B错误;金属属于单质,不是化合物,不
是电解质,故C错误;氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电,属于电解质,故D正确.
知识点02电解质的电离
1.电离
(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程
(2)条件:水溶液或熔融状态,不是“通电”
(3)表示:电离方程式
①强电解质:用“”连接;
②弱电解质:用“”连接
2.电离方程式书写
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